Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
элементов. Появившись в 1869 году, она внесла ясность в<br />
накопленную к тому времени сумму знаний о химических<br />
элементах, имеющихся в природе. Расставив их по клеткам (в<br />
порядке возрастания атомного веса) и обнаружив периодическую<br />
повторяемость их свойств, Менделеев фактически исключил тем<br />
самым возможность существования каких-то еще промежуточных<br />
химических элементов, а для пустующих клеток предсказал<br />
возможность открытия новых, еще не найденных. Выяснилось, что<br />
в целом химики располагают ограниченным набором элементов,<br />
т.е. определенным числом (менее 100) различных сортов атомов.<br />
Именно этот набор дал возможность природе, а затем и человеку<br />
“построить” огромное число разнообразных химических<br />
соединений путем объединения имеющихся атомов в молекулы.<br />
Дальнейшее развитие науки, особенно атомной физики, и<br />
установление электронной структуры атома позволили дать<br />
надежное обоснование периодической системе элементов и<br />
наполнить ее новым физическим содержанием.<br />
Как известно, любой атом состоит из положительно<br />
заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно<br />
заряженных электронов. Поскольку атом в целом электрически<br />
нейтрален, заряд ядра равен по величине суммарному заряду<br />
окружающих его электронов. В атомной физике зарядом ядра<br />
фактически принято называть зарядовое число Z или кратность<br />
заряда (по числу элементарных электрических зарядов e ,<br />
образующих истинный положительный заряд ядра). Очевидно,<br />
число Z равно числу электронов в атоме, и именно этим числом<br />
определяется положение химического элемента в таблице<br />
Менделеева (его порядковый номер). Таким образом, более точное<br />
определение понятия химического элемента гласит: элемент −<br />
это вещество, состоящее из атомов с одинаковым зарядом ядра.<br />
Проясняется и определение <strong>изотопов</strong>: изотопы − это<br />
разновидности одного и того же химического элемента, атомы<br />
которых имеют одинаковый заряд ядра (и, следовательно,<br />
практически одинаковые электронные оболочки), но отличаются<br />
значениями массы ядра. По образному выражению Ф.Содди,<br />
“атомы <strong>изотопов</strong> одинаковы снаружи, но различны внутри ”.<br />
6
Change language