typologie des eaux souterraines de la molasse entre chambéry et linz

Chapitre 6
Schmassmann (1990) considère que l'origine des concentrations élevées en
hydrogénocarbonates provient des hydrocarbures tels que le méthane détecté dans ces eaux.
La concentration en hydrogénocarbonates diminue dans les eaux Na-Cl d'une manière absolue et
surtout relative. Ainsi, elle constitue seulement 10% des anions (en méq) pour une concentration
de 265 mg HCO3/l (médiane), avec une variabilité entre 203 et 289 mg HCO3/l.
Lixiviats de roche
Rappelons, que nous avons dû corriger nos concentrations en hydrogénocarbonates à cause d'un
échappement de gaz carbonique après la fin des essais de lixiviation (voir chapitre 4.6).
Les hydrogénocarbonates forment la quasi totalité des anions dans nos solutions de lixiviats.
Seul l'échantillon de la Molasse à gypse (USM) contient 50%, l'autre moitié étant constituée par
les sulfates. Par rapport aux eaux de subsurface, les solutions de lixiviation sont aussi contrôlées
par la dissolution de la calcite, mais avec des teneurs plus élevées. Les solutions analysées sont
systématiquement sursaturées en calcite (indice de saturation médian de 2.0, voir annexe 11bis)
et en aragonite (indice de saturation médian de 1.9). Rappelons que la pression partielle de CO2
pendant le barbotage a été nettement plus élevée, avec une valeur autour de 10 -0.2 atm, que celle
des eaux naturelles en favorisant la dissolution de la calcite.
Les hydrogénocarbonates sont inexistants dans le lixiviat de notre tronc de bois fossile à cause
du pH acide de 3.3.
Résumé
La minéralisation des eaux de source, des eaux profondes du faciès Ca-Mg-HCO3 et les
solutions de lixiviats est dominée par la dissolution et l'équilibre de la calcite.
Les eaux de subsurface sont généralement saturées en calcite.
Dans les eaux sulfatées, les hydrogénocarbonates sont remplacés par les sulfates comme anions
prédominants.
Les eaux profondes du type Na-HCO3 contiennent un excès d'anion hydrogénocarbonate par
rapport au calcium. Ceci ne s'explique plus par la dissolution de la calcite mais plutôt par un
échange cationique entre le calcium et le sodium (voir chapitre 6.3.5).
Dans les eaux du type Na-Cl, l'hydrogénocarbonate a un rôle moins important par rapport aux
chlorures.
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