typologie des eaux souterraines de la molasse entre chambéry et linz

Chapitre 4
En se basant sur le potentiel d'oxydoréduction et en prenant le pH en considération, nous
pouvons calculer la valeur du rH:
rH = 2 Eh/EN + 2 pH (Hölting 1992)
EN représente le potentiel de Nernst soit 59.16 mV à 25°C. D'après Hölting (1992: 202) les
valeurs de rH caractérisent les solutions de la manière suivantes:
0 - 9 milieu fortement réducteur
9 -17 milieu peu réducteur
17 - 25 milieu indifférent
25 - 34 milieu peu oxydant
34 - 42 milieu fortement oxydant.
Ces valeurs sont indiquées pour chaque échantillon d'eau aux annexes 4 et 10.
4.3.4 FILTRATION
Dans certains environnements, des particules ayant un diamètre de 0.003 à 10 µm (Puls et
Barcelona 1989; 0.001 à 0.1 µm, Matthess 1994: 88), désignées comme colloïdes, peuvent se
former et être transportées par l'eau souterraine. Ces colloïdes, selon la turbulence de l'aquifère,
ont un comportement conservatif dans l'eau et ne participent pas aux réactions chimiques eauroche.
Une grande partie d'entre eux appartiennent à la roche de l'aquifère, et caractérisent donc
également l'eau d'un aquifère.
Nous n'avons pas filtré l'eau alimentant les réseaux communaux, afin de l'analyser telle qu'elle
est distribuée. Cependant, la filtration à travers une membrane (grosseur des pores 0.45 µm)
s'est révélée nécessaire lorsque l'eau était trouble.
Contrairement aux eaux de source, les eaux des forages, ainsi que celles des solutions de
lixiviats (voir 4.6), de neige et de sol, ont été filtrées (0.45 µm) avant l'acidification et l'analyse
chimique. Ceci s'est avéré nécessaire à cause de la turbidité importante dans certains forages
(Puls et Eychaner 1990). Les échantillons des eaux de forages de la Savoie (F13, F14) et du
bassin bavarois (F115, F118) n'ont pas été soumis à une filtration, impossible lors de la
campagne de prélèvement.
Par contre, les eaux non filtrées amènent, par rapport aux calculs thermodynamiques, une
contrainte que nous allons mentionner ci-dessous.
L'acidification de l'échantillon d'eau provoque la mise en solution des substances en suspension.
Des éléments qui ont été enrichis dans les particules entrent également en solution et augmentent
donc la concentration dans les analyses chimiques. Les éléments les plus affectés sont ceux qui
ont normalement des concentrations très basses en solution dans les eaux naturelles, notamment
l'aluminium, le fer, le titane et, dans une moindre mesure, le manganèse (Vance et al. 1974).
Cette augmentation des teneurs peut impliquer des erreurs considérables dans les calculs
thermodynamiques, puisqu'ils sont basés sur l'input des concentrations des éléments dissous
dans l'eau (voir l'exemple de l'aluminium, chapitres 6.4.3 et 7.2.10). Nos calculs avec
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