typologie des eaux souterraines de la molasse entre chambéry et linz

Chapitre 4
4.3 ECHANTILLONNAGE DES EAUX ET TRAITEMENT DES ÉCHANTILLONS
D'EAU
4.3.1 ECHANTILLONNAGE DES EAUX
Lors de l'échantillonnage des eaux, nous avons utilisé des flacons de 500 ml en polyéthylène.
Avant le remplissage, le flacon était rincé trois fois avec l'eau à prélever. Ensuite, il était rempli à
ras-bord pour éviter des réactions chimiques entre la phase gazeuse et la phase aqueuse. Trois
échantillons de 500 ml ont été prélevés à chaque source. Le jour même du prélèvement, un
échantillon a été utilisé pour l'analyse de la dureté totale et bicarbonatée, ainsi que pour une
seconde mesure de pH au laboratoire. Le deuxième échantillon, destiné à l'analyse des cations et
des éléments en trace, a été acidifié avec 1 ml d'acide nitrique (HNO3 Suprapur à 65 %) et stocké
au frigo à une température de 4 °C , à l'abri de la lumière. Les anions ont été analysés à partir du
troisième échantillon, qui a également été placé au frigo.
4.3.2 MESURES PHYSICO-CHIMIQUES
Chaque échantillonnage a été accompagné de mesures physico-chimiques in situ (débit,
conductivité électrique, température, pH et Eh). Nous avons utilisé un appareil digital du type LF
91 de l'entreprise WTW, Weilheim (D), pour la mesure de la conductivité électrique (corrigée à
une température de 20°C, K20) et de la température de l'eau, et un microprocesseur pH 95 avec
des électrodes spécifiques pour les mesures de pH et Eh (voir chapitre 6.2.3). Nous avons
toujours utilisé les mêmes appareils afin d'éviter des erreurs instrumentales sur nos mesures. La
valeur rH, définie comme le logarithme décimal inverse de la pression d'hydrogène, a ensuite été
calculée (voir chapitre 6.2.3).
La difficulté d'obtenir une mesure précise du pH sur le terrain est connue (p.ex Basabe 1992).
Nous avons donc exécuté une deuxième mesure de pH in situ, pour comparaison, à l'aide du
papier indicateur MERCK, sensible à des variations de 0.2 unités de pH. L'oxygène dissous a
également été mesuré, quand l'appareil était à disposition. Afin de vérifier les valeurs, les mesures
ont toujours été répétées plusieurs fois.
4.3.3 POTENTIEL D'OXYDORÉDUCTION (Eh)
Le potentiel redox (Eh) est un indicateur de l'état d'équilibre entre les diverses espèces oxydantes
et réductrices d'une solution, et par là du degré d'oxydation ou de valence des divers éléments
dissous (Sigg et al. 1992).
Dans l'eau, certaines substances, comme O2 et Fe 2+ , peuvent créer un milieu oxydant ou
réducteur. La présence de ces substances attribue à l'eau une capacité d'oxydation ou de
réduction.
Eh mesuré
Nous avons mesuré le potentiel redox avec une chaîne de mesure redox ("Redoxmesskette"), qui
comprend une électrode en platine brillant et une électrode de référence en argent/chlorure
d'argent (Ag/AgCl/Cl - , [KCl] = 3 mol/l) en utilisant le microprocesseur pH 95 de l'entreprise
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