la prima rivista italiana sui circuiti stampati - B2B24 - Il Sole 24 Ore
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40 PCB giugno 2011<br />
Fig. 2 - Curve di po<strong>la</strong>rizzazione dell’acido gliossilico su differenti metalli<br />
<strong>Il</strong> grado di reversibilità delle reazioni<br />
chimiche rappresentate aumenta<br />
all’aumentare del<strong>la</strong> corrente di scambio.<br />
Inoltre l’intensità dell’energia dei legami<br />
metallo-idrogeno può in uenzare il<br />
grado di reazione. Se tale livello energetico<br />
è molto basso il grado di assorbimento<br />
sarà molto basso; l’entità del<br />
legame tra le molecole assorbite e <strong>la</strong> super<br />
cie cataliticamente attiva risulterà<br />
quindi debole. All’aumentare dell’energia<br />
di legame le specie assorbite subiscono<br />
una modi ca e vengono attivate.<br />
L’assorbimento super ciale si avvicina<br />
così al<strong>la</strong> saturazione. Se l’energia<br />
di legame diviene troppo alta le<br />
specie assorbite aderiscono al<strong>la</strong> super-<br />
cie avvelenando<strong>la</strong>; quindi il grado di<br />
reazione non é una funzione lineare<br />
dell’energia di assorbimento.<br />
L’energia di assorbimento deve essere<br />
su ciente per attrarre il reagente<br />
verso <strong>la</strong> super cie ma, nel contempo,<br />
di entità non eccessiva a nché il prodotto<br />
di reazione possa essere desorbito<br />
nel<strong>la</strong> soluzione. <strong>Il</strong> miglior catalizzatore<br />
è quello che garantisce un<br />
aumento intermedio del valore energetico<br />
di assorbimento: in questo modo<br />
ha luogo una rilevante attività catalitica<br />
del metallo insieme ad un’alta<br />
densità di corrente di scambio.<br />
Fig. 3 - Curve di po<strong>la</strong>rizzazione del<strong>la</strong> formaldeide su differenti metalli<br />
<strong>Il</strong> diagramma in Fig.1 indica quale<br />
metallo assicura una migliore attività<br />
catalitica in re<strong>la</strong>zione al<strong>la</strong> reazione<br />
del reagente. La deposizione di rame<br />
electroless richiede l’ossidazione<br />
dell’agente riducente sul catalizzatore<br />
a nché gli elettroni ri<strong>la</strong>sciati possano<br />
essere utilizzati nel<strong>la</strong> riduzione del<br />
rame.<br />
La sperimentazione<br />
<strong>Il</strong> processo di attivazione basato<br />
sull’utilizzo del pal<strong>la</strong>dio quale catalizzatore<br />
costituisce lo stato dell’arte nei<br />
bagni di rame electroless contenenti<br />
formaldeide.<br />
Allo scopo di vautare l’attività catalitica<br />
dei vari metalli, l’ossidazione degli<br />
agenti riducenti è oggetto di studio<br />
tramite tecniche elettrochimiche partico<strong>la</strong>ri.<br />
In tal modo si rende possibile<br />
valutare, ad esempio, se il pal<strong>la</strong>dio sia<br />
il catalizzatore ideale per l’ossidazione<br />
del<strong>la</strong> formaldeide e quali metalli<br />
possano presentare e cienti caratteristiche<br />
catalizzanti per l’ossidazione<br />
dell’acido gliossilico.<br />
Metalli come il rame (Cu), il nickel<br />
(Ni), l’argento (Ag) ed il pal<strong>la</strong>dio (Pd)<br />
sono materiali idonei come elettrodi.<br />
Ogni metallo presenta una sua speci<br />
ca attività catalitica in re<strong>la</strong>zione<br />
all’ossidazione dell’agente riducente<br />
presente nel bagno di rame.<br />
La reazione di ossidazione delle<br />
specie riducenti - formaldeide e acido<br />
gliossilico - è stata esaminata per mezzo<br />
del<strong>la</strong> voltammetria ciclica (CV).<br />
La voltammetria ciclica rappresenta<br />
un tipo di misurazione elettrochimica<br />
potenziodinamica. Si tratta di un metodo<br />
diagnostico atto a determinare<br />
grado e meccanismo di una reazione<br />
chimica inplicante una fase di trasferimento<br />
elettronico.<br />
<strong>Il</strong> risultato delle misurazioni viene<br />
espresso sotto forma di curve potenziale-corrente<br />
dell’agente riducente<br />
(voltammogrammi ciclici).