Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
B. dễ bay hơi.
C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
D. D cả A và C đều đúng.
2. Quy tắc bát tử không đúng với trường hợp phân tử chất nào dưới đây ?
A. H 2 O B. NO 2 C. CO 2 D. Cl 2
3. Trong phân tử nitơ có :
A. Một liên kết σ và 2 liên kết π
B. Một liên kết đôi và một liên kết cho − nhận.
C. Một liên kết π, hai liên kết σ
D. Liên kết cộng hoá trị phân cực.
4. Viết công thức cấu tạo của các chất sau
NH 3 , SiF 4 , C 2 H 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CaSO 3 , CaSO 4
Xác định số OXH của các nguyên tố trong các hợp chất
5. Viết cấu hình electron và sự phân bố e theo obitan của nguyên tử Cl (Z = 17). Để đạt được
cấu hình khí hiếm gần nhất thì nguyên tử Cl nhường hay thu thêm bao nhiêu electron ?
Viết sơ đồ tạo ion clo.
6. Giải thích sự hình thành cặp e liên kết giữa nguyên tử C với các nguyên tử hiđro trong
phân tử CH 4 , giữa hai nguyên tử N trong phân tử N 2 .
7. Viết công thức cấu tạo của C 2 H 4 . Mô tả sự hình thành các liên kết trong phân tử C 2 H 4 .
8. Hãy viết công thức electron của các phân tử H 2 , N 2 , H 2 O, CO 2 . Hãy cho biết trong các
phân tử đó thì phân tử nào chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và phân tử nào chứa liên kết
cộng hóa trị không phân cực, phân tử nào phân cực và phân tử nào không.
9. Nguyên tố R ở nhóm IA, nguyên tố X ở nhóm VIIA và cùng thuộc chu kì 3 của bảng tuần
hoàn.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của R và X.
b) Cho biết loại liên kết trong phân tử RX và X 2 và giải thích sự hình thành liên kết đó.
10. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.
11. Cho các nguyên tố
Nguyên tố S O N Ag Cl H
Độ âm điện 2,58 3,44 3,04 1,93 3,16 2,20
2
Hãy xác định bản chất liên kết trong các phân tử và ion sau : AgCl, H 2 O, SO − , NH +
4 4
12. Xác định số oxi hóa của N và Cl trong các phân tử và ion sau : N 2 O, Cl 2 O 7 , NO − , ClO − ,
3 4
ClO − , NO 2 , HClO 3 , NO 2 .
13. So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.
14. Nước và muối ăn có nhiệt độ nóng chảy rất khác nhau. Giải thích dựa vào hiểu biết về cấu
tạo tinh thể của 2 hợp chất trên.
15. a) Hãy giải thích vì sao N 2 và Cl 2 đều có độ âm điện gần bằng nhau nhưng ở điều
kiện thường N 2 hoạt động kém hơn Cl 2 .
3
b) Bằng hình vẽ hãy mô tả sự xen phủ obitan nguyên tử tạo ra các liên kết trong phân tử
N 2 .
D. Hướng dẫn trả lời câu hỏi và bài tập
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D
6. A 7. B 8. C 9. A 10. C.
11. B1 : Xác định loại liên kết trong phân tử dựa vào hiệu độ âm điện
B2 : Xác định loại hợp chất, nếu thuộc loại axit có chứa oxi cần xác định vị trí của nguyên
tố trung tâm.Thông thường axit có bao nhiêu nguyên tử H thì có bấy nhiêu nhóm – OH, nguyên
tử oxi trong nhóm OH sẽ liên kết với nguyên tử trung tâm. nguyên tử trung tâm sẽ liên kết với
các nguyên tử oxi còn lại. Nếu hợp chất thuộc loại muối có chứa oxi thì phải viết công thức cấu
tạo của axit tương ứng trước sau đó thay các nguyên tử kim loại có mặt trong muối bằng các
nguyên tử H.
Ví dụ : Viết công thức cấu tạo của H 2 SO 3 . Do phân tử có 2 nguyên tử H, nên có 2 nhóm –
OH sau đó 2 nguyên tử Oxi của hai nhóm –OH sẽ liên kết với nguyên tử trung tâm là lưu huỳnh
bằng liên kết đơn, nguyên tử lưu huỳnh lại liên kết với nguyên tử Oxi thứ ba bằng liên kết cho
nhận. Do lưu huỳnh có 2e độc thân ở trạng thái cơ bản
H
O
S
O
H O
H O
NH 3 .. H 3 PO 4
H O P O
H N H
H O
H
H O
O
F
S
SiF 4 H 2 SO 4 H O O
F Si F
F
H O
C 2 H 2 H C C H H 2 CO 3 C O
H O
12. 17Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Sự phân bố e theo obitan : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2 2 6 2
2s 2p 3s 3p 5
Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất thì nguyên tử clo nhận 1e. Sơ đồ quá
trình tạo thành ion clo :
Cl + 1e → Cl −
13. Trong phân tử CH 4 , nguyên tử C bỏ ra 4 electron lớp ngoài cùng tạo thành
4 cặp electron chung với 4 nguyên tử H. Các nguyên tử trong phân tử CH 4 đều đạt được
cấu hình của khí hiếm gần nhất : mỗi nguyên tử hiđro có 2 electron, mỗi nguyên tử cacbon
có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
4