Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.google.com/+<strong>Dạy</strong><strong>Kèm</strong><strong>Quy</strong><strong>Nhơn</strong><br />
Câu 8. SO 2 phản ứng được với các chất trong dãy<br />
A. P 2 O 5 , HCl,O 2 .<br />
B. H 2 S, Mg, KMnO 4 .<br />
C. H 2 S, H 2 , HI<br />
D. Cu, Mg, CO 2<br />
Câu 9. Cho các chất sau. Br 2 , Cl 2 , CO 2 , N 2 , I 2 , H 2 , HCl. Chất ở trạng thái rắn ở điều kiện<br />
thường là<br />
A. I 2 .<br />
B. Br 2 , I 2 , HCl.<br />
C. Cl 2 , CO 2 , N 2 , H 2 , HCl.<br />
D. tất cả các chất trên.<br />
t<br />
Câu <strong>10</strong>. Cho sơ đồ phản ứng sau. X + H 2 SO 4 đăc ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. X là<br />
A. FeSO 4 .<br />
B. Fe(OH) 2 .<br />
C. Fe.<br />
D. cả A, B, C <strong>đề</strong>u đúng.<br />
Câu 11. Phản ứng chứng tỏ H 2 S là chất khử là<br />
A. H 2 S + 2 NaOH →Na 2 S + 2 H 2 O.<br />
B. 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O.<br />
C. H 2 S + CuSO 4 →CuS + H 2 SO 4 .<br />
D. cả A <strong>và</strong> C <strong>đề</strong>u đúng.<br />
Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng : Mg + H 2 SO 4 (đặc)<br />
o<br />
o<br />
t<br />
Hệ số phân tử H 2 SO 4 tham gia làm chất oxi hóa là<br />
A. 1.<br />
B. 4.<br />
C. 5.<br />
D. 6.<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (2 điểm)<br />
Hoàn thành các phương trình hoá học sau :<br />
1. FeCO 3 + H 2 SO 4 (loãng)<br />
2. Fe x O y + H 2 SO 4 (loãng)<br />
3. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 (đặc nóng)<br />
4. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 (đặc nóng)<br />
Câu 2. (2 điểm)<br />
⎯⎯→ MgSO 4 + H 2 S + H 2 O<br />
Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Cu <strong>và</strong> Mg . Cho A tác dụng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc dư, sau<br />
phản ứng thu được hỗn hợp 2 khí B có tỉ khối so với hiđro bằng 24,5 . Để hỗn hợp khí B trong<br />
35<br />
một thời gian thu được 1 khí C duy nhất <strong>và</strong> kết tủa màu <strong>và</strong>ng. Sục khí C <strong>và</strong>o dung dịch Ca(OH) 2<br />
dư thu được 6,0 g muối . Tính % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.<br />
Câu 3. (3 điểm)<br />
Hỗn hợp A gồm FeO, Fe, Cu. Người ta làm các thí nghiệm sau :<br />
– Cho hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch B ; 2,24 lít khí ở<br />
đktc <strong>và</strong> 1 chất rắn không tan D. Để phản ứng vừa <strong>đủ</strong> với B cần dùng 600 ml dung dịch NaOH<br />
1,00M. Sau phản ứng thu được kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí ở nhiệt độ<br />
cao đến khối lượng không đổi thu được 16,00g chất rắn. Cho D tác dụng với một lượng dung<br />
dịch H 2 SO 4 đặc dư sau phản ứng thu được một khí có tỷ khối hơi so với hiđro bằng 32, có thể<br />
tích bằng 2,24 lít ở đktc.<br />
Xác định thành phần % khối lượng của các chất trong A.<br />
Hướng dẫn giải<br />
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)<br />
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 <strong>10</strong> 11 12<br />
ĐA D D D C C D A B A D D A<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (2 điểm)<br />
1. FeCO 3 + H 2 SO 4 (loãng) →FeSO 4 + H 2 O + CO 2<br />
2. 2 Fe x O y + 2y/xH 2 SO 4 (loãng) →Fe 2 (SO 4 ) 2y./.x + 2y/x H 2 O<br />
3. 2 Fe(OH) 2 + 4 H 2 SO 4 (đặc nóng) →Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 6 H 2 O<br />
4. Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 (đặc nóng) →Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O<br />
Câu 2. (2 điểm)<br />
Theo bài ra ta thấy 2 khí trong B phải là SO 2 <strong>và</strong> H 2 S.<br />
SO 2 +2H 2 S →3S+2H 2 O<br />
Trường hợp I : Khí C là SO 2 dư<br />
SO 2 +Ca(OH) 2 →CaSO 3 +H 2 O<br />
0,05 0,05 mol<br />
Gọi a là số mol SO 2 phản ứng với H 2 S<br />
Ta có :<br />
64(a + 0, 05) + 34.2a<br />
= 24,5.2 = 49<br />
0,05 + 3a<br />
⇒ a=0,05 mol.<br />
⇒Số mol của SO 2 trong B = 0,1 mol ; số mol của H 2 S = 0,1mol.<br />
Vì Mg hoạt động mạnh hơn Cu nên khi tham gia phản ứng với H 2 SO 4 đặc sẽ khử S +6<br />
xuống<br />
S -2 (H 2 S) ; còn Cu sẽ khử S +6 xuống S +4 (SO 2 )<br />
4Mg + 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O<br />
0,4mol 0,1mol<br />
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Sưu <strong>tầm</strong> bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
36