Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hỗn hợp khí.
D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7. Cân bằng hoá học là
A. trạng thái mà nồng độ của chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của chất tạo thành.
B. trạng thái mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã dừng lại.
C. trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ
của phản ứng nghịch.
D. trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng dễ thay đổi nồng độ khi thay đổi điều kiện
nhiệt độ áp suất .
Câu 8. Cho phương trình hoá học : N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H < 0.
Để cân bằng chuyển dịch về phía tạo thành NH 3 cần
A. giảm nhiệt độ của phản ứng.
B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
C. dùng xúc tác để tăng tốc độ của phản ứng.
D. tăng nồng độ của NH 3 .
Câu 9. Cho phương trình hoá học : 2NO + O 2 2NO 2 .
Để tăng tốc độ phản ứng thuận cần phải
A. tăng áp suất.
B. giảm nồng độ của NO.
C. giảm nồng độ của O 2 .
D. tăng nồng độ của NO 2 .
Câu 10. Xét phản ứng thuận nghịch : H 2 + I 2 (hơi) 2HI(k).
Sự cân bằng của phản ứng phụ thuộc
A. nhiệt độ của phản ứng.
B. áp suất của hệ phản ứng.
C. nồng độ của chất tham gia phản ứng và sản phẩm tạo thành.
D. cả A và C.
Câu 11. Nồng độ của SO 2 và O 2 trong hệ : 2SO 2 + O 2 2SO 3 tương ứng là 4mol/l và
2mol/l. Khi đạt tới cân bằng có 80% SO 2 đã phản ứng . Vậy hằng số cân bằng của phản
ứng là
A. 40.
B. 10.
C. 32.
D. 25.
Câu 12. Nồng độ ban đầu của H 2 và hơi Br 2 trong phản ứng.
H 2 + Br 2 2HBr, lần lượt là. 1,5mol/l và 1mol/l. Khi đạt tới cân bằng có tới 90% Br 2 đã
phản ứng. Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là
A. 0,034.
61
B. 30.
C. 54.
D. 900.
II. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (3 điểm)
Nén 2 mol N 2 và 8 mol H 2 vào một bình kín có thể tích 2 lít (chỉ chứa chất xúc tác với thể
tích không đáng kể) đã được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng
thái cân bằng, áp suất chất khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí
vào, chưa xảy ra phản ứng). Tính hằng số cân bằng của phản ứng trong bình.
Câu 2. (2 điểm)
Một trong các giai đoạn sản xuất H 2 SO 4 là oxi hóa SO 2 thành SO 3 theo phương trình hoá
học : 2SO 2 + O 2 2SO 3 ∆H < 0.
Phản ứng được thực hiện ở 450 o – 500 o C, có xúc tác V 2 O 5 . Bằng những hiểu biết về cân
bằng hóa học, hãy giải thích điều kiện phản ứng trên.
Câu 3. (2 điểm)
Cho phản ứng : 2NO + O 2 2NO 2
Khi tăng nồng độ của các chất lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng
nghịch tăng lên bao nhiêu lần ?
Hướng dẫn giải
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ĐA B A D A D B C C D D D B
II. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (3 điểm)
PTPƯ . N 2 + 3H 2 2NH 3
Ban đầu. 2 mol 8mol 0
Phản ứng. x mol 3x mol 2x mol
Cân bằng. (2-x) (8-3x) 2x
ps ns
10 − 2x
Ta có. = = = 0,8 → x = 1
p n 10
d
d
→ [N 2 ] = 0,5M, [H 2 ] = 2,5M, [NH 3 ] = 1M
K cb =
Câu 2. (2 điểm)
[ 3]
[ ] [ ]
( )
( )
2 2
NH 1
= = 0,128 (l 2 /mol 2 ).
H . N 0,5. 2,5
3 3
2 2
Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt . Để sản xuất H 2 SO 4 cần thu được nhiều
SO 3 . Nếu thực hiện ở nhiệt độ cao trên 500 o C thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nếu
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
62