Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.google.com/+<strong>Dạy</strong><strong>Kèm</strong><strong>Quy</strong><strong>Nhơn</strong><br />
D. 15 gam.<br />
Câu 4. Những đồ vật bằng bạc thường bị đen dần trong không khí do<br />
A. bị oxi hoá bởi oxi trong không khí.<br />
B. bị bụi bám <strong>và</strong>o.<br />
C. bị phủ <strong>lớp</strong> màu đen của muối sunfua.<br />
D. bị t<strong>hay</strong> đổi kiểu mạng tinh thể.<br />
Câu 5. Nguyên nhân chủ yếu làm cho đơn chất clo có tính oxi hoá mạnh hơn đơn chất nitơ ở<br />
điều kiện thường là<br />
A. clo có độ âm điện mạnh hơn oxi.<br />
B. clo không tồn tại trong tự nhiên còn nitơ thì có.<br />
C. nguyên tử clo có nhiều electron hơn nguyên tử nitơ.<br />
D. liên kết trong phân tử clo là liên kết đơn còn trong phân tử nitơ là liên kết ba.<br />
Câu 6. Sử dụng muối iot hàng ngày sẽ tránh được bênh bướu cổ. Muối iot là muối được muối<br />
ăn được trộn với<br />
A. đơn chất iot.<br />
B. các muối iotua.<br />
C. tinh thể iot.<br />
D. muối KI hoặc KIO 3 .<br />
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân muối kali clorat.<br />
Trong phản ứng đó<br />
A. kali clorat là chất oxi hoá.<br />
B. kali clorat là chất khử.<br />
C. kali clorat vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.<br />
D. kali clorat vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử, vừa là chất xúc tác.<br />
Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt trong không khí (dư) thu được chất rắn X. Hoà tan<br />
hoàn toàn chất rắn X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thu được V lít khí SO 2 ở đktc.<br />
Giá trị của V là<br />
A. 1,12.<br />
B. 2,24.<br />
C. 3,36.<br />
D. 4,48.<br />
Câu 9. Liên kết trong tinh thể kim cương là<br />
A. liên kết cộng hoá trị không phân cực.<br />
B. liên kết cộng hoá trị phân cực.<br />
C. liên kết giống như mạng tinh thể iot.<br />
D. liên kết bền vững giống mạng tinh thể W.<br />
Câu <strong>10</strong>. Sau khi hình thành phân tử HCl, cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử Cl <strong>và</strong> H<br />
A. chuyển động giữa vùng xen phủ sp.<br />
B. chuyển động trong vùng xen phủ sp, nhưng hơi lệch về phía nguyên tử H vì bán kính<br />
obitan s của H nhỏ hơn.<br />
C. chuyển động giữa vùng xen phủ s-p nhưng hơi lệch về phía nguyên tử Cl.<br />
83<br />
D. chuyển động bên obitan s của nguyên tử clo do clo có độ âm điện cao hơn.<br />
Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở <strong>lớp</strong> M. Cấu hình electron của nguyên tử M<br />
là<br />
A. 1s 2 2s 1 .<br />
B. 1s 2 2s 2 2p 1 .<br />
C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .<br />
D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1 .<br />
Câu 12. Phát biểu nào sau đây luôn đúng ?<br />
A. Độ âm điện biến đổi cùng chiều với tính phi kim.<br />
B. Độ âm điện biến đổi cùng chiều với tính kim loại.<br />
C. Độ âm điện biến đổi cùng chiều với bán kính nguyên tử.<br />
D. Độ âm điện biến đổi cùng chiều với điện tích hạt nhân.<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (1,5 điểm)<br />
Viết các phương trình hoá học để điểu chế H 2 SO 4 từ quặng pirit sắt.<br />
Câu 2. (1,5 điểm)<br />
Khi nhiệt độ tăng thêm <strong>10</strong> o C, tốc độ một phản ứng tăng lên 4 lần. Hỏi tốc độ phản ứng<br />
đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần khi giảm nhiệt độ của hệ từ <strong>10</strong>0 o C xuống 50 o C ?<br />
Câu 3. ( 2 điểm)<br />
Để hoà tan một mẩu kẽm trong dung dịch HCl loãng ở 30 o C cần 36 phút. Cũng mẩu kẽm<br />
đó cũng thực hiện phản ứng như trên nhưng ở 50 o C cần 4 phút.<br />
1. Hỏi tốc độ phản ứng hoà tan kẽm trong dung dịch HCl tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ<br />
tăng <strong>10</strong> o C ?<br />
2. Tính thời gian cần hoà tan mẩu kẽm đó trong dung dịch HCl ở 60 o C.<br />
Câu 4. (2 điểm)<br />
Dung dịch A chứa HCl <strong>và</strong> H 2 SO 4 . Để trung hoà 500ml dung dịch A cần 250ml dung<br />
dịch Ba(OH) 2 0,5M, đồng thời sau phản ứng trung hoà lượng kết tủa thu được là 23,3 gam.<br />
1. Viết các phương trình hoá học xảy ra.<br />
2. Tính nồng độ các axit trong dung dịch A.<br />
Hướng dẫn giải<br />
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)<br />
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 <strong>10</strong> 11 12<br />
ĐA A B B C D D C A A C C A<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (1,5 điểm)<br />
Xem sách giáo khoa.<br />
Câu 2. (1,5 điểm)<br />
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Sưu <strong>tầm</strong> bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
84