Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ĐA B D A D B B C C C B A B
II.Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (3 điểm)
a) Xếp các chất theo chiều tính oxi hoá tăng dần : H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 (0,5 điểm)
b) Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là S và SO 2 (0,5 điểm)
Dẫn thí dụ minh họa :
o
t
S + O 2 ⎯⎯→ SO 2 (S là chất khử) (0,5 điểm)
o
t
S + 2Na ⎯⎯→ Na 2 S ( S là chất oxi hoá )
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O ⎯⎯→ K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2H 2 SO 4
Câu 2. (4,0 điểm)
(0,5 điểm)
( SO 2 là chất khử ) (0,5 điểm)
SO 2 + 2H 2 S ⎯⎯→ 3S + 2H 2 O (SO 2 là chất oxi hoá) (0,5 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 ( hỗn hợp A) bằng dung dịch H 2 SO 4
đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 672 ml khí SO 2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí SO 2 qua
bình đựng 200 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,5 M, được dung dịch B.
1. Viết các phương trình hoá học hoà tan hỗn hợp A.
2. Tính thành phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
3. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B, coi sự thay đổi thể tích dung dịch không
đáng kể.
(Cho : Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 )
1. Các phương trình hoá học : (1,0 điểm), mỗi pthh đúng cho 0,5 điểm
2Fe + 6H 2 SO 4 ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1)
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (2)
2. Tính thành phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A. (1,5 điểm)
Theo pthh (1) số mol Fe = 2 3 số mol SO 2 = 2 3 . 0,672 = 0,02 mol (0,5 điểm)
22,4
Khối lượng Fe trong A : 0,02.56 = 1,12 (gam) (0,5 điểm)
% Khối lượng Fe trong A : 1,12.100% = 41,18% ;
2,72
% Khối lượng Fe 2 O 3 = 58,82% (0,5 điểm)
3. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B. ( 1,0 điểm)
Số mol NaOH = 0,2.0,5 = 0,1
Số mol SO 2 = 0,03 mol
Số mol NaOH > 2 lần số mol SO 2 vì vậy chỉ xảy ra phản ứng, NaOH còn dư.
SO 2 + 2NaOH ⎯⎯→ Na 2 SO 3 + H 2 O (3)
73
Thep pthh (3) số mol Na 2 SO 3 = số mol SO 2 = 0,03 mol.
Số mol NaOH tham gia phản ứng = 2 số mol SO 2 = 0,03. 2 = 0,06 mol, còn dư : 1,00
- 0,06 = 0,04 mol.
Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B :
0,03
[ Na
2SO3]
= = 0,15M ;
0,2
0,04
[ NaOH]
= = 0, 2M.
0, 2
1. Cấu trúc đề kiểm tra
Chủ đề
1. Nhóm Halogen 3
2. Oxi - Lưu huỳnh 2
3. Tốc độ phản ứng
và CBHH
4. Bài toán tính
thành phần hỗn hợp
1
Tổng 6
2. Đề bài
ĐỀ 2
(Theo SGK cơ bản)
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
0.75
0.5
0.25
1.5
3
1
1
7
0.75
0.25
0.25
Chữ số bên trên, góc trái mỗi ô là số câu hỏi, chữ số bên dưới góc phải mỗi ô là số điểm.
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)
Câu 1. Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể hiện
A. tính oxi hoá. B. tính khử.
1
1
1.5
1.5
4.25
1
0.25
C. tính axit. D. vừa tính oxi hoá vừa tính khử.
Câu 2. Những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của khí hiđroclorua ?
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
2
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
1
4.0
4.25
8
4
2
1
14
3.25
2.25
0.5
4.0
10
74