Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

More documents

Recommendations

Info

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn ↓ trắng không hiện tượng : ↓ trắng không hiện tượng : H 2 SO 4 HCl BaCl 2 Na 2 SO 4 ; NaCl +BaCl 2 ↓ trắng không hiện tượng : Na 2 SO 4 NaCl 15. a) Khi cho dung dịch Na 2 S vào mỗi dung dịch muối : − NaNO 3 : không có hiện tượng gì − Pb(NO 3 ) 2, CuCl 2 , FeSO 4 : có kết tủa đen Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S → PbS↓ + 2NaNO 3 CuCl 2 + Na 2 S → CuS↓ + 2NaCl FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 b) Khi cho khí H 2 S vào mỗi dung dịch muối : − NaNO 3 , FeSO 4 : không có hiện tượng gì. − Pb(NO 3 ) 2 , CuCl 2 : có kết tủa đen. Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS ↓ + 2HNO 3 ®un nãng (3PbS + 8HNO 3 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 3PbSO 4 ↓ + 8NO + 4H 2 O) CuCl 2 + H 2 S → CuS ↓ + 2HCl 16. a) Trong dãy trên, số oxi hoá của S tăng từ −2 đến +6 lên tính khử của dãy giảm dần. b) Trong H 2 SO 4 , nguyên tố S có mức oxi hoá cao nhất nên H 2 SO 4 có tính oxi hoá mạnh nhất Cu + 2H 2 SO 4đ → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O c) Trong H 2 S, nguyên tố S có mức oxi hoá thấp nhất nên H 2 S có tính khử mạnh nhất : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl d) Trong S và SO 2 , nguyên tố S có số oxi hoá trung gian là 0 và +4 nên S và SO 2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử : S + O 2 → SO 2 S + H 2 → H 2 S 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O o t t 17. S + O 2 ⎯⎯⎯→ SO 2 S + 3Cl 2 ⎯⎯⎯→ SCl 6 o t S + Fe ⎯⎯⎯→ FeS S + 2H 2 SO 4(đ) → 3SO 2 + 2H 2 O FeS + 2HCl →FeCl 2 + H 2 S↑ 18. − Giống nhau : đều có tính oxi hoá. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH − Khác : O 3 không có tính khử, H 2 O 2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử : o 27 Do trong H 2 O 2 , nguyên tố O có số oxi hoá −1 là số oxi hoá trung gian nên H 2 O 2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử, còn O 3 chỉ có tính oxi hoá. Ag 2 O + H 2 O 2 → 2Ag + H 2 O + O 2 19. Do H 2 S có tính khử mạnh, nếu dùng axit H 2 SO 4 đặc hay HNO 3 là những chất oxi hoá mạnh thì những chất này sẽ tiếp tục oxi hoá H 2 S. FeS + 2HCl→ FeCl 2 + H 2 S↑ Nếu dùng H 2 SO 4 đặc hay HNO 3 : H 2 S + 3H 2 SO 4 → 4SO 2 + 4H 2 O H 2 S + 8HNO 3 → H 2 SO 4 + 4H 2 O + 8NO 2 20. − Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí : H 2 . Fe+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ − Khí làm vẩn đục nước vôi trong : CO 2 CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O − Khí làm mất màu cánh hoa hồng, mùi hắc : SO 2 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O Hoặc : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 21. a) Phương trình : FeS + 2HCl→ FeCl 2 + H 2 S↑ Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → CuS↓ + 2HNO 3 b) Hỗn hợp khí thu được gồm H 2 và H 2 S 38, 4 n = n = = 0,4 (mol) H S CuS 2 96 22,4 n = n = = 1 ⇒ n = 0,6 (mol) H S H 22,4 H 2 2 2 %H 2 S = 0,4.100% = 40% % H 2 = 0,6.100% = 60%. c) m = 0,4.88 = 35,2 (g) FeS m = 0,6.56 = 33,6 (g). Fe 22. − Cho Ba(NO 3 ) 2 tác dụng lần lượt với các lọ trên. Lọc, thu lấy kết tủa. + Lọ 1 thu được hỗn hợp 2 kết tủa là BaCO 3 và BaSO 4 . + Lọ 2 thu được 1 kết tủa là BaCO 3 . + Lọ 3 thu được 1 kết tủa là BaSO 4 . Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 → BaCO 3 ↓+ 2KNO 3 Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3 K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓+ 2KNO 3 − Xử lí các kết tủa bằng cách lần lượt cho tác dụng với dung dịch HCl. + Nếu có khí bay ra và kết tủa tan một phần thì kết tủa gồm BaCO 3 và BaSO 4 . BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 28
www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn ⇒ Dung dịch ban đầu đựng trong lọ 1. BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O + Nếu có khí bay ra và kết tủa tan hoàn toàn thì kết tủa là BaCO 3 . → Dung dịch ban đầu đựng trong lọ 2. + Nếu không có hiện tượng gì thì kết tủa là BaSO 4 → Dung dịch ban đầu đựng trong lọ 3. 29 Chương 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC I. Kiến thức trọng tâm 1. Tốc độ phản ứng 1.1. Khái niệm Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 1.2. Biểu thức v : Tốc độ trung bình của phản ứng. ∆C v = ± , ∆C : Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm. ∆ t ∆t : Thời gian phản ứng. 1.3. Các yếu tố ảnh hưởng a) Nồng độ : Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. b) Áp suất : Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. c) Nhiệt độ : Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. d) Diện tích bề mặt : Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. e) Xúc tác : Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. 2. Cân bằng hoá học 2.1. Khái niệm Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 2.2. Biểu thức Cân bằng : aA + Bb ⇌ cC + dD ⎧K c d c : H»ng sè c©n b»ng. [C] [D] ⎪ K c = [A], [B],[C], [D] : Nång ®é c¸c chÊt t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng. a b ⎨ [A] [B] ⎪⎩ a, b, c, d : HÖ sè c¸c chÊt trong ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. 2.3. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. a) Nồng độ : Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng, cân bằng chuyển theo chiều thuận. b) Áp suất : Tăng áp suất chung, cân bằng chuyển về phía có số phân tử khí ít hơn. c) Nhiệt độ : Đối với phản ứng thu nhiệt : Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đối với phản ứng toả nhiệt : Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 30
Page 1 and 2: www.twitter.com/daykemquynhon www.g
Page 21: www.twitter.com/daykemquynhon www.g
Page 73 and 74:
www.twitter.com/daykemquynhon www.g
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
Page 79 and 80:
Page 81 and 82:
Page 83 and 84:
Page 85 and 86:
show all

Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?