Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B-aanuOGvhwedzhoTTFMZEJwQVU/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.google.com/+<strong>Dạy</strong><strong>Kèm</strong><strong>Quy</strong><strong>Nhơn</strong><br />
D. không xác định được.<br />
Câu 7. Axit HCl thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng<br />
A. 2KMnO 4 +16HCl →2MnCl 2 + 2KCl+5Cl 2 +8H 2 O<br />
B. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2<br />
C. 2HCl + Fe(OH) 2 FeCl 2 + 2H 2 O<br />
D. 6HCl + Al 2 O 3 2AlCl 3 + 3H 2 O<br />
Câu 8. Cho hỗn hợp khí gồm : Cl 2 , O 2 , CO, CH 4 , CO 2 đi chậm qua bình đựng dung dịch<br />
Ca(OH) 2 dư. Hỗn hợp khí được giữ lại trong bình là :<br />
A. O 2 , CO , CH 4 .<br />
B. Cl 2 , CO 2 .<br />
C. Cl 2 , CH 4 , O 2 .<br />
D. O 2 , CO 2 .<br />
Câu 9. Cho các chất sau : Br 2 , Cl 2 , CO 2 , N 2 , I 2 , H 2 , HCl. Các chất khí ở điều kiện thường là<br />
A. I 2 , N 2 .<br />
B. Br 2 , I 2 , HCl.<br />
C. Cl 2 , CO 2 , N 2 , H 2 , HCl.<br />
D. Tất cả các chất trên<br />
Câu <strong>10</strong>. Sục 2,24 lít khí clo (ở đktc) <strong>và</strong>o 200 g dung dịch NaOH 40 %. Cô cạn dung dịch sau<br />
phản ứng thu được m g chất rắn. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, m có giá trị là<br />
A. 83,5.<br />
B. 85,3.<br />
C. 13,3.<br />
D. 77,85.<br />
Câu 11. Trong các phản ứng dưới đây phản ứng dùng để điều chế oxi trong công nghiệp là<br />
o<br />
t<br />
A. 2KMnO 4 ⎯⎯→ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2<br />
B. 2H 2 O ⎯⎯→ dp 2H 2 +O 2<br />
C. 2Ag +O 3 → Ag 2 O +O 2<br />
t<br />
D. KNO o<br />
3 ⎯⎯→ KNO 2 +1/2O 2<br />
Câu 12. Cho dung dịch H 2 SO 4 tới dư <strong>và</strong>o BaCO 3 , thấy hiện tượng<br />
A. sủi bọt khí không màu.<br />
B. có kết tủa trắng.<br />
C. có kết tủa trắng <strong>và</strong> có khí không màu.<br />
D. không có hiện tượng gì.<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (2 điểm)<br />
Hoàn thành các phương trình hoá học sau :<br />
31<br />
1. FeO + H 2 SO 4 (loãng)<br />
2. Fe x O y + HCl<br />
3. Fe + I 2<br />
4. FeO + H 2 SO 4 (đặc nóng)<br />
Câu 2. (2 điểm)<br />
M.<br />
Cho 5,6 g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu được 16,25g muối. Xác định kim loại<br />
Câu 3. (3 điểm)<br />
Hỗn hợp A gồm HCl, H 2 SO 4 , NaCl. Người ta làm các thí nghiệm sau :<br />
Nếu cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch BaCl 2 1M sau phản ứng thu<br />
được 23,3 g kết tủa <strong>và</strong> dung dịch B.<br />
Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì sau phản ứng thu được 114,8<br />
g kết tủa.<br />
Mặt khác, cho trung hòa A bằng dung dịch Ba(OH) 2 1M thì cần 150 ml.<br />
Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch A.<br />
Hướng dẫn giải<br />
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)<br />
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 <strong>10</strong> 11 12<br />
ĐA C B D A A A B B C B B C<br />
II. Tự luận (7 điểm)<br />
Câu 1. (2 điểm)<br />
1. FeO + H 2 SO 4 (loãng) →FeSO 4 +H 2 O<br />
2. Fe x O y + 2y HCl →x FeCl 2y/x + y H 2 O<br />
3. Fe + I 2 →FeI 2<br />
4. 2 FeO + 4 H 2 SO 4 (đặc nóng) →Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4 H 2 O<br />
Câu 2. (2 điểm)<br />
M + n/2 Cl 2 → MCl n<br />
Ta có 5,6/M =16,25/(M+35,5n)<br />
56<br />
Suy ra M = n ⇒ n = 3 ; M = 56 ; M là Fe<br />
3<br />
Câu 3. (3 điểm)<br />
Gọi x là số mol của HCl <strong>và</strong> y là số mol của NaCl trong A<br />
H 2 SO 4 + BaCl 2 →BaSO 4 + 2HCl<br />
0,1 mol 0,1mol ← 0,1 mol → 0,2 mol<br />
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Sưu <strong>tầm</strong> bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
32