Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
A. Tan nhiều trong nước
B. Tác dụng với khí NH 3
C. Tác dụng với CaCO 3 giải phóng khí CO 2
D. Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt
Câu 3. Thuốc thử để phân biệt các ion F – , Cl – , Br – , I – là
A. quỳ tím B. dung dịch hồ tinh bột
C. dung dịch Ba(NO 3 ) 2 D. dung dịch AgNO 3
Câu 4. Sục khí SO 2 vào dung dịch nước brom, hiện tượng quan sát được là
A. dung dịch có màu vàng.
B. dung dịch có màu nâu.
C. xuất hiện kết tủa trắng
D. dung dịch mất màu
Câu 5. Khí oxi được sử dụng nhiều nhất trong lĩnh vực
A. y tế. B. luyện thép.
C. công nghiệp hoá chất. D. hàn cắt kim loại.
Câu 6. Cho một mẩu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, hiện tượng quan sát
được là
A. dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra.
B. không có hiện tượng gì.
C. dung dịch trong suốt, có khí không màu thoát ra.
D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra.
Câu 7. Chất xúc tác là
A. chất làm tăng tốc độ phản ứng.
B. chất không thay đổi khối lượng trước và sau phản ứng.
C. chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng khối lượng không thay đổi.
D. cả 3 định nghĩa trên đều đúng.
Câu 8. Cho cân bằng hoá học :
Để thu được nhiều khí NO cần :
A. tăng nhiệt độ
B. tăng áp suất
C. giảm nhiệt độ
D. giảm áp suất
N 2 + O 2 ←⎯⎯→
⎯ 2NO ∆H > 0
Câu 9. Phản ứng tạo ra hợp chất có tính tảy màu của clo là
A. 3Cl 2 + 2NH 3 ⎯⎯→ 6HCl + N 2
B. Cl 2 + H 2 O ⎯⎯→ HCl + HClO
C. Cl 2 + H 2 ⎯⎯→ 2HCl
75
D. 3Cl 2 + 2Fe ⎯⎯→ 2FeCl 3
Câu 10. Trong phản ứng với H 2 O phân tử clo (Cl 2 ) đóng vai trò là
A. chất khử.
B. chất oxi hóa.
C. chất khử và chất oxi hóa.
D. là một axit
Câu 11. Hiđro clorua
A. là chất khí tan nhiều trong nước
B. là chất khí ít tan trong nước
C. là chất lỏng ở nhiệt độ thường
D. thể hiện đầy dủ tính chất của một axit mạnh
Câu 12. Khi điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước (không có màng ngăn), sản phẩm
thu được là
A. Cl 2 ; H 2 và H 2 O
B. H 2 ; NaCl ; NaClO và H 2 O
C. H 2 ; NaCl và HCl
D. Cl 2 ; H 2 và NaOH
II. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm)
Chỉ dùng các chất sau : Khí clo, dung dịch NaOH, vôi tôi, viết các phương trình hoá học
điều chế nước Gia-ven và clorua vôi ( ghi rõ điều kiện phản ứng).
Câu 2. (1,5 điểm)
Từ Fe, S và dung dịch HCl hãy trình bày hai phương pháp điều chế H 2 S, viết phương trình
hoá học.
Câu 3. (4,0 điểm)
Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO 4 thu được V lít O 2 . Lấy lượng O 2 thu được cho phản
ứng hoàn toàn với một lượng S lấy dư, sinh ra 2,8 lít khí SO 2 (đktc).
1. Viết các phương trình hoá học xảy ra.
2. Tính a.
3. Sục lượng khí SO 2 nói trên vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M, Tính khối lượng muối
tạo thành.
( Cho K = 39, Mn = 55, O = 16, Na = 23 )
Hướng dẫn giải
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ĐA D C D A B A C A B C A B
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
76