Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Câu 2. (2 điểm)
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 +2HCl
0,2 mol 0,2mol 0,2mol
n = n = 0,2mol
BaCl2 H2SO4
n BaCl 2
= 0,2.208= 41,6 g⇒ n BaSO 4
= 0,2.233 = 46,6 g.
⇒ m BaSO 4
trong hỗn hợp ban đầu là 3,6 g.
Câu 3. (3 điểm)
Mg+H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Gọi khối lượng muối tách ra khỏi dung dịch là xg.
x
12 −120 C%= 246 =2%⇒ x = 17,00g.
202,2 − x
Chương 7
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Cấu trúc đề kiểm tra
Chủ đề
1. Các khái niệm ,
công thức tính tốc
độ phản ứng và
hằng số cân bằng
2. Các yếu tố ảnh
hưởng đến tốc độ
phản ứng
3. Các yếu tố ảnh
hưởng đến sự
chuyển dịch cân
bằng hóa học
Tổng 3
2. Đề bài
ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1
Chương 7 hóa học 10 nâng cao
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
3
0.75
0.75
1
5
7
0.25
1.25
Chữ số bên trên, góc trái mỗi ô là số câu hỏi, chữ số bên dưới góc phải mỗi ô là số điểm.
I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)
1
2
3.5
3
5
0.75
1
1
2
3
5.75
4
6
5
15
1.0
3.25
5.75
10
49
Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh chậm rất khác nhau.
B. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái
niệm tốc độ phản ứng hóa học.
C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản
phẩm trong một đơn vị thời gian.
D. cả A, B, C đều đúng.
Câu 2. Xét phản ứng AB
A. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là
C1 − C 2 −(C2 − C 1) ∆C
v = = = −
t2 − t1 t2 − t1
∆t
B. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là
C1 − C2 C2 − C1
∆C
v = = = −
t2 − t1 t2 − t1
∆t
C. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là
C1 − C2 C2 − C1
∆C
v = = = −
t2 − t1 t1 − t2
∆t
D.Tốc độ trung bình của phản ứng trên là
C1 − C2 C2 − C1
∆C
v = = =
t2 − t1 t2 − t1
∆t
Trong đó C 1 là nồng độ chất A ở thời điểm t 1 , C 2 là nồng độ chất B ở thời điểm t 2 .
Câu 3. Sự phân hủy của N 2 O 5 trong dung môi CCl 4 ở 45 o C : N 2 O 5 N 2 O 4 +1/2O 2
Thời gian,s ∆ t,s Nồng độ N 2 O 5 ,mol/l - ∆ C,mol/l v , mol/(l.s)
0 2,33
184 184 2,08 0,25 1,36.10 -3
319 135 1,91 0,17 1,26.10 -3
526 207 1,67 0,24 1,26.10 -3
867 341 1,36 0,31 9,1.10 -4
Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ?
A. Tèc ®é trung b×nh cña c¸c phn øng gim dÇn theo thêi gian, øng víi sù gim dÇn cña
nång ®é chÊt phn øng (N 2 O 5 ), do đó người ta thường xác định phản ứng ở từng thời điểm,
được gọi là tốc độ tức thời v.
B. Đối với phản ứng trên, công thức tính tốc độ trung bình theo oxi như sau
∆C
v = +
∆t
C. Đối với phản ứng trên, công thức tính tốc độ trung bình theo oxi như sau
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
50