Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
19. − Điều chế oxi :
MnO 2, t
2KClO 3 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2KCl + 3O 2 ↑
− Điều chế HCl :
o
KCl + H 2 SO 4(dd đặc) → KHSO 4 + HCl↑
− Điều chế clo :
4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
− Điều chế hiđro
Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn :
KCl + H 2 O→ KOH + H 2 + Cl 2
− Điều chế kali clorat :
o
t
3Cl 2 + 6KOH ⎯⎯→ 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
− Điều chế clorua vôi :
o
t
Cl 2 + Ca(OH) 2 ⎯⎯→ CaOCl 2 + H 2 O
20. a) 2M + 3Cl 2 đ 2MCl 3
10,8 53,4
n = n ⇒ =
⇒ M = 27 (Al)
M MCl
3 M M + 3.35,5
10,8
b) Với M là Al đ n = = 0,4 (mol)
M 27
3
đ n = .0,4 = 0,6 (mol)
Cl 2
2
MnO 2 + 4HCl đ MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Với hiệu suất 80% thì :
100
m = 0,6.87. = 65,25 (g)
80
MnO
2
4.0,6 100
V = .
HCl 0,5 80 = 6 (lit)
21. − Phương trình hoá học :
o
t
2KClO 3 ⎯⎯→ 2KCl + 3O 2
o
t
4KClO 3 ⎯⎯→ 3KClO 4 + KCl
Gọi số mol KClO 3 phân huỷ theo (a), (b) lần lượt là x và y
Ta có
⎧122,5.(x + y) = 61,25
⎪
⎧x = 0,1
⎨⎛
1 ⎞
⇒ ⎨
⎪⎜
x+ y .74,5 = 14,9 ⎩y = 0, 4
4
⎟ ⎩⎝
⎠
% khối lượng KClO 3 phân huỷ theo (a) :
C% = 0,1.122,5 .100% = 20%
61,25
% khối lượng KClO 3 phân huỷ theo (b)
(a)
(b)
21
C% = 100% − 20% = 80%
22. NaCl + H 2 SO 4 đ HCl + NaHSO 4
4HCl + MnO 2 đ Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Cl 2 + 2NaBr đ Br 2 + 2NaCl
14HCl + K 2 Cr 2 O 7 đ 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
3Cl 2 + 2Fe đ 2FeCl 3
I. Kiến thức trọng tâm
1. Oxi
O 2
khử.
Chương 6
NHÓM OXI
Tính chất hoá học : tính oxi hoá mạnh (O 2 +2e → 2O 2 )
O 3 : là chất oxi hoá mạnh hơn O 2 (so sánh cấu tạo).
H 2 O 2 : là hợp chất kém bền, dễ bị phân huỷ ; vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính
2. Lưu huỳnh
Đơn chất
Hợp chất
Điều chế :
H 2 S
SO 2
H 2 SO 4
Tính oxi hoá : S 0 + 2e →
−
S 2
(Tác dụng với kim loại, hiđro,...)
−
Tính khử : 0 +
ne
S S 4 +
−
⎯⎯⎯→ , S
6
( với các chất oxi hoá mạnh )
Tính chất vật lí : Khí mùi trứng thối, độc
Dung dịch H 2 S : tính axit yếu
Tính chất hoá học :
Là oxit axit
Phòng thí nghiệm : nhiệt phân các hợp chất giàu oxi (KMnO 4 , KClO 3 ,
H 2 O 2 ,...)
Công nghiệp : từ các nguồn nguyên liệu giàu oxi (không khí, nước)
Tự nhiên : quan hợp của cây xanh
Tính chất vật lí : cấu tạo phân tử, tính chất vật lí của lưu huỳnh phụ
thuộc vào nhiệt độ.
Tính chất hoá học :
+ 4
−2e
2−
Tính khử mạnh (S )
+ 6
Tính khử : S ⎯⎯⎯⎯→ S
+ 4
+ne
Tính oxi hoá : S ⎯⎯⎯⎯→ S , S
Tính chất vật lí : dung dịch đậm đặc rất háo nước
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
0
−2
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
22