Bài tập, lý thuyết trọng tâm và tuyển tập đề kiểm tra Hóa lớp 10 hay, đầy đủ (Dạy Kèm Quy Nhơn Official sưu tầm và giới thiệu)

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
13.
+ 7 + 3 + 2 + 5
K MnO4 + K N O2 + H2SO4 → MnSO4 + K NO3 + K2SO4
2× Mn +7 + 5e → Mn +2 Quá trình khử
5× N +3 → N +5 + 2e Quá trình oxi hóa
2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
(Chất oxi hóa) (chất khử) (môi trường)
−3
0
+ 1−1
2 N H 3 + 3Cl 2 → N 0 2 + 6 HCl
Số oxi hoá của N tăng từ −3 lên 0, số oxi hoá của Cl giảm từ 0 xuống −1.
Nguyên tố bị oxi hoá là N, nguyên tố bị khử là Cl.
Chất oxi hoá là Cl 2 , chất khử là NH 3 .
+3
+7
+2 +4
14. a) 5H2C 2O4+ 2KMn O4+ 3H2SO4
→ 2 MnSO 4+K2SO 4+10 C O2
↑ + 8H 2 O
(chất khử) (chất oxi hoá)
0
+5
b) 3 C u + 8H N O → 3 Cu( NO ) + 2 N O ↑ + 4H 2 O
chất khử chất oxi hoá
3
+4 +6 + 6
+2 +2
c) 3Na S O + K Cr O + 4H S O →
2 3 2 2 7 2 4
(chất khử) (chất oxi hoá)
+6 +6 +3 +3
3 2 2
3Na S O + K S O + Cr (S O ) + 4H O
2 4 2 4 2 4 3 2
d) +2 F eO + +2 CO → Fe 0 + C 4 O2
(chất oxi hoá) (chất khử)
15.
+
+ 1 −2 ®iÖn ph©n 0 0
2 H O ⎯⎯⎯⎯⎯→ O + 2H (1)
2 2 2
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (2)
Phản ứng (1) : số oxi hoá của H giảm từ +1 xuống 0, số oxi hoá của O tăng từ −2 lên 0.
Trong phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
+ 2 −2 o
t 0 0
16. a) 2 Hg O ⎯⎯⎯→ 2Hg + O
2
Số oxi hoá của Hg giảm từ +2 xuống 0, số oxi hoá của O tăng từ −2 lên 0.
+ 1 −1 ®iÖn ph©n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 0 0
2 Na Cl 2 Na + Cl
nãng chy
2
Số oxi hoá của Na giảm từ +1 xuống 0, số oxi hoá của Cl tăng từ −1 lên 0.
b) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
Số oxi hoá của Cu giảm từ +2 xuống 0. Số oxi hoá của Fe tăng từ 0 lên +2.
+ 2 − 2 + 2 − 2 o 0 4 2
t
+ −
c) Cu O + CO ⎯⎯⎯→ Cu + CO 2
Số oxi hoá của Cu giảm từ +2 xuống 0, số oxi hoá của C tăng từ +2 đến +4.
Số oxi hoá của Fe giảm từ +3 xuống +2, số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2. FeCl 3 là chất
oxi hoá, Cu là chất khử.
b) 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe↓
Số oxi hoá của Al tăng từ 0 lên +3, số oxi hoá của Fe giảm từ +3 xuống 0.
Al là chất khử, Fe 2 O 3 là chất oxi hoá.
c) 4Na + O 2 → 2Na 2 O
Số oxi hoá của O giảm từ 0 xuống –2, số oxi hoá của Na tăng từ 0 lên +1.
O 2 là chất oxi hoá, Na là chất khử
d) 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
Số oxi hoá của Al tăng từ 0 lên +3, số oxi hoá của H giảm từ +1 xuống 0. Al là chất khử,
NaOH, H 2 O là chất oxi hoá.
e) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Số oxi hoá của Mg tăng từ 0 lên +2, số oxi hoá của H giảm từ +1 xuống 0. Mg là chất
khử, HCl là chất oxi hoá.
18. a) 3Cl 2 + 2Fe →2FeCl 3
17. a) 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2
13
14
0
−1
Cl + 1e → Cl
(Chất oxi hoá)
b) S + O 2 →SO 2
0 + 4
S → S + 4e
(Chất khử)
c) Cl 2 + NaOH →NaCl + NaClO + H 2 O
0
−1
Cl + 1e → Cl
(Chất oxi hoá)
0
+ 1
Cl → Cl + 1e
(Chất khử)
(Cl 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá)
19. − Ag, Br − có thể đóng vai trò chất khử.
2Ag + Cl 2 → 2AgCl
2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2
− Cu 2+ có thể đóng vai trò chất oxi hoá
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu↓
− Fe 2+ có thể vừa đóng vai trò chất oxi hoá vừa đóng vai trò chất khử
2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3
(Chất khử)
FeSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Fe↓
(Chất oxi hoá)
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial