Ciclo Avanzado - EBA Campo de conocimiento ciencias Guía para ...

Hay varios tipos de enlaces químicos y conocerlos es muy útil porque según el enlace las
sustancias tienen propiedades características.
Por lo tanto, conociendo el tipo de enlace se puede predecir las propiedades de cualquier
sustancia. Los enlaces químicos pueden ser de tres tipos: iónicos, covalentes y metálicos.
Enlace iónico
Se produce cuando uno de los átomos cede electrones y otro los recibe.
Ejemplo: el enlace entre el cloro (Cl) y el sodio (Na). Al sodio le sobra un electrón
para quedarse con ocho en el último
nivel. Este electrón se lo da al cloro,
Enlace
al cual le falta un electrón. Ambos
átomos quedan unidos formando
NaCl (cloruro de sodio o sal común).
Cuando un átomo gana o pierde un
electrón se convierte en un ión.
Ión Ión positivo positivo, positivo si pierde e – .
Ejemplo: Na +
Ión Ión Ión negativo negativo, negativo negativo si gana e – .
Ejemplo: Cl – .
Los enlaces iónicos se dan generalmente entre los metales (les sobran electrones
en el último nivel) con los no metales (les faltan electrones). Los compuestos
iónicos son todos sólidos y cristalinos semejantes al NaCl (sal común).
Enlace covalente
Es la unión entre átomos que comparten
electrones. Ejemplos:
Molécula Molécula de de de Cl Cl2
: Cada átomo de cloro tiene 7
electrones en el último nivel. Al unirse comparten
1e – y entre ambos tiene los 8 electrones
necesarios.
Molécula Molécula de de H H2
O. Al átomo de oxígeno le falta
2e – y al hidrógeno 1e – ; entonces, dos átomos de
hidrógeno comparten electrones con el oxígeno.
El hidrógeno tiene un solo nivel, por lo tanto
necesita dos electrones para ser estable.
Los enlaces covalentes se producen generalmente
entre no metales.
11 p 17 p
Ión sodio Na +
Na + Cl ⇒ Na +
1 p +
Hidrógeno
Ión cloruro Cl –
Oxígeno
8 p +
O
H H
Agua: H 2 O
1 p +
Hidrógeno
Ecuaciones y compuestos químicos
75