Téléchargement - Ecole Française du Béton
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Chapitre I. Mécanismes d’hydratation et évolution de la structure poreuse<br />
Figure I-2 : Hydratation de C3S par calorimétrie à con<strong>du</strong>ction : effet de la surface spécifique<br />
(eau/solide = 1,0) (Tenoutasse, 1968).<br />
Comme pour le ciment Portland, le pic initial est suivi par une "période dormante" qui se<br />
termine par l'apparition d'un pic majeur. Si nous comparons les deux courbes calorimétriques<br />
(Figure I-1et Figure I-2), nous remarquons une relation entre les seconds pics <strong>du</strong> C 3 S et la<br />
surface spécifique <strong>du</strong> ciment. En effet, plus le C3S est fin, plus le dégagement de chaleur est<br />
important, le deuxième pic apparaît plus tôt. La différence peut s'expliquer par la présence<br />
dans le ciment des sulfates et d'alcalis. Ces derniers accélèrent l'hydratation <strong>du</strong> C 3 S.<br />
c. Mécanisme d'hydratation <strong>du</strong> C 3 S<br />
Deux mécanismes d'hydratation <strong>du</strong> C 3S sont aujourd’hui proposés :<br />
- L'hydratation à partir de la solution (théorie de Le Chatelier),<br />
- L'hydratation topo-chimique (théorie de Michaelis).<br />
L'hydratation à partir de la solution<br />
Ce mécanisme est basé sur le principe de la formation d'hydrates qui précipitent à partir de la<br />
phase dissoute. Lorsque la solution est sursaturée en ions constitutifs des pro<strong>du</strong>its<br />
d'hydratation, ces pro<strong>du</strong>its précipitent. La vitesse de mise en solution <strong>du</strong> C 3 S dépend de la<br />
formation et de l'augmentation de volume de ces hydrates.<br />
L'hydratation topo-chimique<br />
Le fait que la silice est en général très peu soluble et présente en quantité importante dans les<br />
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