Jahresbericht 1979 - Eawag-Empa Library

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Hydroxylgruppen der Oxidoberfläche mit den im Wasser gelösten Anionen
oder Säurenmolekülen betrachtet werden. Anhand von Modellversuchen
wurden im Labor die Komplexbildungskonstanten einer Anzahl
repräsentativer anorganischer Anionen und organischer Säuren
mit Metalloxiden ermittelt.
Das Ausmass der Adsorption kann als Funktion des pH-Wertes der
Lösung dargestellt werden. In Abbildung 4.7 sind einige berechnete
Adsorptionskurven eingezeichnet. Da verschiedene Oberflächenkomplexe
gebildet werden können - eine zweiprotonige Säure kann
auf der Oberfläche je nach pH ihr zweites Proton verlieren -
setzt sich die experimentell bestimmbare Adsorptionskurve aus
der Summe der einzelnen Oberflächenkomplexe zusammen.
100
50
0 2
y -Al 2 0 3 10g/l a— Fe00H 6g/1
a b
C
d
e
f
g
Abb. 4.7:
100
50
3 4 5 6 7 8
Fulric ac44 9 4911
Ig/17-AI,03
10 1 pH
h
k
100
50
0
3 4 6 7 8 9 10
50
100
50
o
2 4 5 6 7
100
50
o 3 5
I pH
9 0 II pH
Existenzbereich adsorbierter Oberflächenspezies an kolloidalem y-Aluminiumoxid
und Goethit (a-FeOOH) als Funktion des pH-Wertes.
a, b: Experimentell ermittelte Konzentrationen von Oberflächenhydroxylgruppen
(in % der. maximalen Anzahl Adsorptionsstellen ) von reinem y-Al 20 3 (a) und
von a-FeOOH (b).
c-l: Mit den Komplexbildungskonstanten berechnete Adsorptionskurven und
Existenzbereiche einzelner Oberflächenspezies (in % der zudosierten Menge
von 0,5 - 1 mM) von Benzoesäure (c), Brenzkatechin (d), Phthalsäure (e),
Salicylsäure (f) und Fulvinsäure (aus Seesediment bei hohem pH desorbiert,
experimentelle Kurve) an y-Al 2 0 3 und von Fluorid (h), Phosphat (i), Sulfat (k),
und Kieselsäure (1) an a-FeOOH.
II pH
10 pH
1 pH