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~--------------------------------------~----------~~~=----"''0LA BATALLA POR EL COMIENZOAhora bien, ¿de dónde salió en principiotoda <strong>la</strong> materia y <strong>la</strong> energía d<strong>el</strong>universo? Si <strong>el</strong> universo natural es un sistema cerrado, su materia y energíadebieron provenir de una fuente sobrenatural, tal como lo enseñan <strong>la</strong>sEscrituras.¿No es posible que <strong>la</strong> materia y <strong>la</strong> energía sean eternas? ¿Es posible que <strong>el</strong>universo sea una máquina descomunal en movimiento perpetuo que seencuentra en proceso de evolución desde siempre y para siempre? ¡No! Esaposibilidad descab<strong>el</strong><strong>la</strong>da es <strong>el</strong>iminada d<strong>el</strong> todo <strong>por</strong> <strong>la</strong> segunda ley de <strong>la</strong>termodinámica.La segunda ley de <strong>la</strong> termodinámica enuncia que <strong>la</strong> cantidad total deentropía en <strong>la</strong> naturaleza siempre va en aumento. La entropía es una medidad<strong>el</strong> desorden, <strong>la</strong> decadencia y <strong>la</strong> arbitrariedad de un sistema. En términossencillos, <strong>la</strong> segunda ley de <strong>la</strong> termodinámica quiere dar a entender que todas<strong>la</strong>s cosas se desgastan y agotan. Los sistemas a los que se permite funcionar<strong>por</strong> cuenta propia siempre se degradan d<strong>el</strong> orden al caos y nunca evolucionand<strong>el</strong> caos al orden.¿Qué tiene que ver esto con <strong>la</strong> termodinámica? En términos no técnicos, <strong>la</strong>entropía mide <strong>la</strong> cantidad de energía "desperdiciada" en un sistema. Aunque<strong>la</strong> energía no se destruye al convertirse de una forma a otra, <strong>la</strong>s formas en quese convierte son cada vez menos útiles. Por ejemplo, siempre se genera calorcon <strong>el</strong> funcionamiento de un motor de automóvil. Ese calor no realiza trabajoalguno, y <strong>la</strong> medida de esa energía no productiva es <strong>el</strong> niv<strong>el</strong> de entropía de esesistema. Todos los sistemas, incluso los cerrados, están sujetos a <strong>la</strong> segunda leyde <strong>la</strong> termodinámica.La segunda ley significa, <strong>por</strong> ejemplo, que <strong>el</strong> calor nunca pasa de un cuerpomás frío a uno más caliente <strong>por</strong> medios naturales. La transferencia de calorsiempre va en una so<strong>la</strong> dirección, y <strong>el</strong> proceso es irreversible en todos los casos.De modo que en un sistema cerrado, <strong>el</strong> calor pasará de cuerpos más calientesa cuerpos más fríos, con lo cual bajará cada vez más <strong>la</strong> temperatura d<strong>el</strong> primercuerpo mientras se <strong>el</strong>eva <strong>la</strong> d<strong>el</strong> segundo, hasta que se alcanza un equilibrioexacto y <strong>el</strong> sistema se vu<strong>el</strong>ve inerte.Todos los sistemas que funcionan traen como resultado una cantidad deenergía disponible cada vez menor.