NGHIÊN CỨU LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HYDRO X–H∙∙∙O/N (X = C, N) BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC LƯỢNG TỬ

98
tương tác trong các phức, phân tích AIM được thực hiện tại cùng mức lý thuyết.
Hình học topo khi phân tích AIM của các phức cũng được thể hiện trong Hình 3.12.
F1 F2 F3
F1 – AIM F2 – AIM F3 – AIM
Hình 3.12. Dạng hình học bền và hình học topo của các phức giữa
NH 2 CHO với H 2 O
Kết quả thu được cho thấy, trong các phức đều có sự hình thành tương tác
giữa hai nguyên tử H và O của H 2 O và NH 2 CHO. Các khoảng cách tiếp xúc H∙∙∙O
giữa hai nguyên tử đều nhỏ hơn nhiều so với tổng bán kính Van der Waals của
chúng (2,72 Å). Giữa hai nguyên tử tương tác H∙∙∙O đều tồn tại các BCP, với mật độ
electron (ρ(r)) trong khoảng 0,0185-0,0301 au và Laplacian ( 2 (ρ(r)) trong khoảng
0,0726-0,0885 au, đều thuộc giới hạn được đề nghị cho tương tác yếu (0,002-0,035
au đối với ρ(r) và 0,02-0,15 au đối với 2 (ρ(r)) [41], [87], [112 ]. Như vậy, trong tất
cả các phức đều có hình thành liên kết hydro.
Phức F1 có hai liên kết hydro N4–H5O8 và O8–H7O2 tạo thành cấu trúc
vòng. Phức F2, F3 có mặt chỉ một liên kết hydro O8–H7O2 hoặc N4–H6O8
tương ứng. Dạng cấu trúc và độ bền của phức đều phù hợp với các công bố trước
đây về phức giữa NH 2 CHO và H 2 O [19], [95]. Thật vậy, tại mức lý thuyết