NGHIÊN CỨU LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HYDRO X–H∙∙∙O/N (X = C, N) BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC LƯỢNG TỬ

133
Bảng 3.40. Kết quả phân tích DPE và PA (kcal.mol -1 ) tại B3LYP/6-311++G(2d,2p)
Phức Liên kết DPE(C/N–H) PA(O/N)
C-G1
C2–H3N17 370,2 229,9
N1–H13O20 346,2 216,4
C-G2
N1–H13N17 346,2 229,9
C15–H16O12 379,1 221,4
C-G3
N7–H8N17 354,1 229,9
C15–H16N10 379,1 228,6
C-G4
C15–H16N10 379,1 228,6
N14–H29O12 337,1 221,4
C-G5
N21–H22O12 339,3 221,4
N1–H13O20 346,2 216,4
C-G6
N1–H13N27 346,2 213,1
N14–H29O12 337,1 221,4
N24-H25O12 338,8 221,4
C-G7
N21-H22N10 339,3 228,6
N7-H8O20 354,1 216,4
Từ kết quả ở bảng 3.40, giá trị DPE của các liên kết N–H nhỏ hơn rất nhiều
so với liên kết C–H. Điều này được giải thích do nguyên tử N có độ âm điện lớn
hơn nhiều so với nguyên tử C nên độ phân cực của liên kết N–H mạnh hơn. Đồng
thời kết quả này cũng chứng minh liên kết hydro N–HO/N quyết định độ bền của
phức so với liên kết hydro C–HO/N khi hình thành phức. Giá trị PA tại nguyên tử
O/N giảm dần theo thứ tự N17 > N10 > O12 > O20 > N27 có nghĩa là khả năng
nhận proton tại các nguyên tử này cũng giảm dần.
Độ phân cực của liên kết C15–H16 nhỏ hơn C2–H3, còn độ phân cực của
liên kết N–H giảm dần theo thứ tự N24–H25 đến N14–H29 đến N21–H22 đến N1–
H13 đến N7–H8. Do vậy phức C-G7 bền nhất và phức C-G1 kém bền nhất