NGHIÊN CỨU LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HYDRO X–H∙∙∙O/N (X = C, N) BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC LƯỢNG TỬ

39
thơm thiếu electron (vì vòng thơm được gắn với các nhóm hút electron mạnh).
Tương tác này bao gồm tương tác chuyển điện tích và được chứng minh nhờ vào
phổ electron.
2.1.7. Tương tác π-π [37], [132]
Tương tác π-π là tương tác xảy ra giữa những hệ electron π giàu và thiếu
electron. Kiểu tương tác π-π được biết đến nhiều nhất là tương tác xảy ra giữa
những vòng thơm, thông thường xảy ra trong trường hợp có một vòng thơm giàu
electron và một vòng thơm thiếu hụt electron, gọi là tương tác π-π hay tương tác
“chụm” (π-π stacking interaction). Có hai kiểu của tương tác π gồm: mặt-mặt (faceface)
và đỉnh-mặt (edge-face) và được miêu tả như hình 2.7.
Hình 2.7. Kiểu tương tác π-π
Tương tác π dạng mặt-mặt là nguyên nhân cho tính chất trơn của than chì.
Ngoài ra, tương tác này còn tìm thấy trong những vòng aryl của bazơ nucleotic, góp
phần làm bền chuỗi xoắn đôi ADN. Tương tác đỉnh-mặt có thể coi như là hình thức
tương tác yếu của liên kết hydro giữa nguyên tử hydro thiếu electron trong vòng
thơm và đám mây giàu electron π trong vòng thơm của vòng khác. Độ bền của
tương tác π-π do sự đóng góp của tương tác tĩnh điện và Van der Waals. Năng
lượng của nó tỉ lệ thuận với diện tích bề mặt tiếp xúc của hai hệ π.
2.2. Thuyết Axit-bazơ Lewis [3]
2.2.1. Một số khái niệm và định nghĩa axit-bazơ Lewis
Thuyết axit-bazơ Lewis có thể xem là thuyết định nghĩa về axit, bazơ một
cách khái quát và đầy đủ hơn so với các thuyết axit-bazơ trước đây. Theo Lewis axit
là tiểu phân có thể nhận cặp electron để hình thành liên kết cho-nhận, ví dụ: CO 2 ,