Biología de 2º de bachillerato - Telecable

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I) Biomoléculas 3) El agua COHESIVIDAD DEL AGUA La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, es responsable de importantes características del agua y de muchas de las funciones que el agua cumple en los seres vivos. Así, son debidas a la cohesividad: - Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la ascensión de la savia a través de los finísimos conductos que forman los vasos leñosos en las plantas. - Es también responsable de que el agua sea un líquido prácticamente incompresible capaz de dar volumen y turgencia a muchos seres vivos (p.e.:gusanos) y por ejemplo, es la responsable del esqueleto hidrostático de las plantas. - También es responsable de la elevada tensión superficial del agua; propiedad que permite las deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos en la célula. - Como ya se ha dicho es la responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición del agua. Otras sustancias de masas moleculares parecidas son gaseosas a temperaturas en las que el agua es líquida. El hecho de que el agua sea líquida en su mayor parte a las temperaturas que se dan en la Tierra ha posibilitado el desarrollo de la vida en nuestro planeta. - De su elevado calor específico: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una cierta masa de agua. Esto hace que el agua almacene o libere una gran cantidad de calor al calentarse o al enfriarse; lo que permite que el agua actúe como amortiguador térmico, evitando bruscas alteraciones de la temperatura y evitando de esta forma que, por ejemplo, algunas moléculas como las proteínas, muy sensibles a los cambios térmicos, se alteren. H H Fig. 4 Los enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua son los responsables de la cohesividad de sus moléculas. - Su elevado calor de vaporización: cantidad de calor necesario para evaporar un gramo de agua es también debido a la cohesividad, pues para pasar del estado líquido al J. L. Sánchez Guillén Página I-3-3 O = + + Enlace de hidrógeno O Fig. 5 Los enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua son los responsables de la cohesividad de sus moléculas. = + H + H
I) Biomoléculas 3) El agua gaseoso es necesario romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua. Estas dos últimas propiedades son de gran SOLUBILIDAD importancia a la hora de regular la temperatura en muchos seres vivos, por ejemplo: la sudoración. El agua es un buen disolvente de los compuestos iónicos. Esto es debido a que el agua es una sustancia polar. Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones positivos con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones negativos les enfrentan la parte positiva. También son solubles en agua las sustancias polares, por ejemplo: los glúcidos; normalmente, estas sustancias tienen una elevada proporción de oxígeno. Por el contrario, aquellas sustancias orgánicas que presentan una elevada proporción de hidrógeno y pocos átomos de oxígeno son poco solubles en agua; por ejemplo: los lípidos. Algunas sustancias tienen una parte de su molécula que es soluble en agua (hidrófila) y otra parte insoluble (hidrófoba). Estas sustancias se dice que son anfipáticas. Las sustancias anfipáticas, cuando están en un medio acuoso, orientan su molécula y dan lugar a la formación de micelas, monocapas o bicapas. Las grandes moléculas, como las proteínas, si son solubles en agua, forman un tipo especial de disoluciones denominadas disoluciones coloidales. Las disoluciones coloidales van a poder estar en dos estados: sol y gel. En el estado de sol predomina la fase dispersante, el agua, por ejemplo, sobre la fase dispersa y la solución es más fluida. En estado de gel predomina la fase dispersa, por ejemplo: la proteína, sobre la fase dispersante, y la solución es más viscosa. El paso de un estado a Fig. 6 Los triacilglicéridos (grasas neutras) son sustancias muy insolubles en agua. J. L. Sánchez Guillén Página I-3-4 CO- CO-O-CH CO- O-CH 2 O-CH 2 Fig. 7 Modelo de triacilglicérido (grasa neutra). Estas sustancias tienen pocos grupos polares y una gran proporción de -CH- y poco oxígeno. O C –O- CH O C –O- CH OH Fig. 8 Los fosfoglicéridos son sustancias anfipáticas. 2 O CH 3 H 2 C–O–P–O–CH–CH–N–CH 3 Estado de sol Estado de gel Fig. 9 Estados de sol y de gel de una disolución coloidal. CH 3 macromolécula agua u otro disolvente
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