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si producono ogni anno oltre 1 miliardo di tonnellate di acciaio
(produzione 1996: 1.222,57 milioni di tonnellate ), successivamente
lavorato tramite diversi processi di produzione industriale,
quali ad esempio la fusione, la forgiatura e lo stampaggio.
Accoppiamento della carta
operazione che consiste nel far aderire l’uno contro l’altro due
o più strati di carta in modo da ottenere un unico foglio di carta
(cartoncino, cartone).
Acciughina
Insetto roditore della carta che alligna nei vecchi libri; detto anche
(lepisma saccharina).
Acidità della carta
L’acidità (o alcalinità) della carta è la capacità che essa ha di rendere
acida (o alcalina) l’acqua con la quale viene a contatto.
Essa è dovuta essenzialmente: al solfato di alluminio usato nella
fabbricazione della carta, specialmente nell’operazione di collatura;
alla presenza di residui di sbianca; all’impiego di materie di
carica e di pigmenti alcalini, come il carbonato di calcio.
Essa può essere valutata come acidità (o alcalinità) totale, oppure
come pH.
L’acidità totale è determinata titolando con idrossido di sodio
centesimonormale, in presenza di fenolftalina, l’estratto acquoso
della carta, preparato all’ebollizione.
Se l’estratto ha reazione alcalina, si titola con acido e si determina
l’alcalinità totale. Il pH .della carta è determinato di solito
sull’estratto acquoso di questa.
Si possono seguire due procedimenti: a freddo, facendo macerare
la carta a temperatura ambiente per un’ora con acqua
distillata il più possibile esente da anidride carbonica (che altrimenti
impartisce all’acqua reazione acida) e determinando il
pH dell’estratto con un piaccametro a elettrodo di vetro; a caldo
operando nello stesso modo, ma riscaldando l’acqua e la carta
all’ebollizione.
Si può anche determinare il pH superficiale della carta, inumidendo
questa con qualche goccia d’acqua e appoggiandovi sopra
un elettrodo di vetro con membrana appiattita; durante la
determinazione è necessario proteggere la superficie bagnata
dal contatto con l’anidride carbonica dell’aria, che altererebbe
il risultato.
Con questo procedimento è possibile determinare separatamente
il pH dei due lati della carta, il che può essere utile nel
caso di carte patinate o trattate in superficie.
Non è consigliabile saggiare il pH della carta toccando questa
con una goccia di indicatore, perché la colorazione ottenuta
non è attendibile.
L’acidità totale è determinata solo in casi speciali, mentre di solito
si misura il pH. Il pH a freddo della carta dipende dal pH delle
acque di ritorno durante la fabbricazione della carta.
Il pH a caldo è più basso di quello a freddo, soprattutto perché i
sali di alluminio assorbiti nella carta si idrolizzano.
Il pH della carta è molto importante nel caso delle carte per documenti
e di quelle destinate a durare, perché un pH basso pregiudica
fortemente la stabilità all’invecchiamento della carta.
Il pH della carta influisce anche sulla sua stampabilità, poiché
nelle carte stampate in tipografia e in offset, l’essiccamento
dell’inchiostro è tanto più lento quanto più il pH della carta è
basso.
Per questo caso, il pH a caldo è più indicativo di quello a freddo.
Le carte patinate per offset hanno un comportamento optimum
a pH 8.
Se il pH è minore, l’asciugamento dell’inchiostro è più lento; se
è maggiore, l’acidità dell’acqua di bagnatura tende a diminuire
per l’effetto dell’alcalinità della carta.
Acidi
Gli acidi sono disponibili in queste tre concentrazioni. La prima
è molto costosa e non necessaria.
Chimicamente puro (C.P.) 100 %
Puro per analisi circa 70 %
Tecnico circa 50 %
Acido acetico
(conosciuto anche come acido etanoico) è un composto chimico
organico la cui formula chimica è CH3COOH, meglio conosciuto
per conferire all’aceto il suo caratteristico sapore acre e il
suo odore pungente. L’acido acetico puro, privo di acqua (acido
acetico glaciale), a temperatura ambiente è un liquido incolore
che attrae acqua dall’ambiente (igroscopicità) e che congela al
di sotto dei 16,7 °C (62 °F) in un solido cristallino incolore. L’acido
acetico è corrosivo, e i suoi vapori causano irritazione agli
occhi, infiammazione delle vie respiratorie e congestione dei
polmoni, ma chimicamente è considerato un acido debole per
via della sua limitata capacità di dissociarsi in soluzioni acquose.
L’acido acetico è uno dei più semplici acidi carbossilici (il secondo,
dopo l’acido formico). È un composto molto diffuso in
natura; gli organismi superiori lo impiegano ampiamente come
intermedio di sintesi, ed è anche il prodotto finale della fermentazione
acetica in cui l’etanolo viene ossidato dall’Acetobacter
in presenza di aria. È un importante reagente chimico e prodotto
industriale che viene utilizzato nella produzione del polietilentereftalato,
usato principalmente per le bottiglie di plastica
per le bibite; dell’acetato di cellulosa, principalmente per le
pellicole cinematografiche; dell’acetato di polivinile per le colle
da legno e in molte fibre sintetiche e tessuti. In casa, diluito in
acqua viene spesso usato come smacchiante. Nell’industria alimentare,
l’acido acetico è usato come additivo alimentare con
la funzione di regolatore di acidità; è classificato sotto il codice
E260.