PDF 3.142kB - TOBIAS-lib - Universität Tübingen
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70 KAPITEL 3. EXPERIMENTELLER TEIL<br />
Abbildung 3.1 Schematische Darstellung der Veresterungs-Reaktion<br />
Das gebildete Produkt besitzt noch zwei Hydroxylgruppen und zwei Carboxylgruppen,<br />
die mit überschüssiger Zitronensäure und Ethylenglykol weiter reagieren und noch<br />
größere Moleküle bilden können. Dieser Reaktionstyp setzt sich bis zur Entstehung des<br />
Polyesterharzes fort (vgl. Abb.3.1). Dies wurde mit den verschiedensten<br />
spektroskopischen Methoden wie 13 C- und 1 H-NMR- sowie Infrarot-Spektroskopie [56]<br />
und außerdem mit rheologischen Messungen [57] nachgewiesen.<br />
:<br />
HOOC<br />
HOOC<br />
OH<br />
Zitronensäure<br />
COOH<br />
: Ethylenglycol<br />
Auflösung der Zr, Sc Ionen<br />
Zr<br />
Sc<br />
HOOC<br />
Zr und Sc Zitrate Komplexe<br />
Sc<br />
Sc<br />
Wärmebehandlung<br />
Zr<br />
Zr<br />
Sc<br />
Sc<br />
Zr<br />
Zr<br />
Sc Zr<br />
Sc<br />
Zr Zr<br />
OH HOOC<br />
OH<br />
OH OH<br />
HOOC<br />
HOOC<br />
COOH HO COOH HO<br />
Sc<br />
Zr Sc<br />
Sc<br />
Sc<br />
Zr<br />
Zr<br />
Sc<br />
Zr<br />
Zr<br />
Sc<br />
Sc Zr<br />
Zr Zr<br />
Sc<br />
Sc<br />
Sc<br />
Sc<br />
Sc<br />
Sc<br />
Zr<br />
Zr 50 Sc 12 O 118<br />
Abbildung 3.2. Bildung des Polyesterharzes.<br />
der Carboxylgruppe, wodurch ein Mesomerie stabilisiertes Kation entsteht und das C-Atom positiv<br />
polarisiert wird. An dieses lagert sich dann das nucleophile O-Atom des Alkohols an, und unter Wasser–<br />
und Protonenabspaltung wird endlich der Ester gebildet.