Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Granville [58], kimya öğrencileri ile yaptığı bir çalışmada termodinamikle ilgili<br />
çeşitli kavram yanılgılarının olduğu sonucuna varmıştır (Tablo 2.3). Örneğin,<br />
izotermal süreçler için ΔU=0’dır. Bu durum sadece ideal gazlar için geçerli olmasına<br />
rağmen öğrencilerin bu durumu bütün gazlara uyguladıkları görülmüştür. Bir diğeri<br />
ise adyabatik süreçlerde ΔS=0’dır. Bu durumda tersinir süreçler için geçerlidir ve<br />
eğer süreç tersinir değilse ΔS>0’dır.<br />
Tablo 2.3: Termodinamiğin İkinci Yasası ile İlgili Kavram Yanılgıları ve Yanlış<br />
Bilgiler<br />
İfadeler İfadenin Görüldüğü Çalışmalar<br />
Entropi, kirliliktir. 61<br />
Entropi, entalpinin diğer adıdır. 34<br />
Entropi, entalpi, gibbs serbest enerjisi, hepsi enerjinin bir<br />
formudur.<br />
Entropi, herhangi bir şeyin rastgeleliği veya<br />
düzensizliğidir.<br />
12, 34<br />
34, 57<br />
Entropi değişimi yalnızca konum değişimi ile olmaktadır. 34<br />
Sistem ve çevre aynı şeydir. 34, 57<br />
Entropi ve kinetik enerji aynı şeydir. 57<br />
Sıcaklık artışıyla entropi artışı eşittir. 57<br />
İzotermal süreçlerde ΔU=0’dır. 58<br />
2.3.3.2.2 Öğretimle İlgili Çalışmalar<br />
Termodinamik dersleri genellikle, ısı, sıcaklık ve termodinamiğin birinci yasası<br />
ile başlar. Ardından zor olan kısımları, entropi ve termodinamiğin ikinci yasası gelir.<br />
Dersin ilerleyen aşamalarında da entropinin mikroskobik anlamı ve termal<br />
sistemlerin gelişiminin anlatımı verilmektedir [55]. Kısacası gittikçe zorlaşan<br />
konular öğrencilere sunulmaktadır.<br />
Termodinamik kavramlarının soyut yapısı, öğrencileri ağır bir zihinsel sürece<br />
sokmaktadır. Ayrıca termodinamik genellikle iki veya daha fazla değişkenin etkisini<br />
26
Change language