Inhaltsverzeichnis - Anorganische Chemie
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6.4.9. CuNO 3 * 4MeCN<br />
Ansatz:<br />
Cu 1.2 g 63.55 g/mol 18 mmol<br />
AgNO 3 1.4 g 168.87 g/mol 8.2 mmol<br />
Cu (s) + AgNO 3 (s) + 4 H 3 CCN (l) CuNO 3 * 4 H 3 CCN (s) + Ag (s)<br />
In einem 50mL Schlenkkolben werden Cu-Pulver in 50mL Acetonitril suspendiert. Zu dieser<br />
Mischung gibt man unter Rühren und Eisbadkühlung langsam festes AgNO 3 wobei sich<br />
vorübergehend eine grünblaue Färbung bildet.<br />
Unter Rühren erhitzt man im Rückfluss 30min auf 100°C und trennt die heiße Lösung über<br />
eine G3-Fritte vom Niederschlag aus Kupfer und entstandenem Silber ab.<br />
Bereits beim Erkalten bilden sich farblose Kristalle, die im Vakuum vom Lösemittel befreit<br />
werden. Das farblose Produkt ist hydrolyseempfindlich.<br />
Ausbeute : 1.88 g ( 6.5 mmol, 79% )<br />
Raman (300 mW, RT)[cm -1 ]: 3327(6), 3232(6), 3169(6), 2987(15), 2931(45), 2538(7),<br />
2303(23), 2273(100), 1379(13), 1041(40), 940(28), 395(23), 229(12), 118(16)
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