26 - Secretaría General - Universidad Autónoma de Baja California

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Contenidos Temáticos Descripción genérica de Unidades de Aprendizaje Nombre __Química general __ _________________________ Etapa__Básica________ Área de conocimiento _____Ciencias Básicas y Matemáticas_____________________________________ Competencia Aplicar las propiedades químicas de la materia en el manejo de diversos materiales y equipo, mediante actividades teórico-prácticas aplicadas en distintos procesos de la ingeniería, con una actitud proactiva, con responsabilidad y cuidando el medio ambiente. Evidencia del Desempeño 1 Resolución de ejercicios y problemas en talleres, tareas y exámenes, siguiendo un formato de planteamiento, desarrollo, resultados e interpretación de los mismos. 2 Experimentación, discusión y elaboración de reportes de laboratorio incluyendo objetivo, desarrollo y conclusiones. HC HL HT HPC HE CR Requisito 2 2 1 2 7 Contenidos Temáticos Homologados 1. ESTRUCUTRA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Y PERIODICIDAD HC: 4, HT: 2, HL: 4 1.1. La estructura del átomo 1.2. Número atómico, número de masa e isótopos 1.3. Mecánica cuántica 1.4. Los números cuánticos 1.5. Orbitales atómicos 1.6. Configuración electrónica 1.6.1. El principio de exclusión de Pauli 1.6.2. Regla de Hund 1.6.3. Reglas generales para la asignación de electrones en los orbitales atómicos 1.6.4. Diamagnetismo y Paramagnetismo 1.6.5. El efecto pantalla de los átomos polielectrónicos 1.6.6. El principio de construcción de la configuración electrónica 1.7. Clasificación periódica de los elementos 1.8. Variaciones periódicas de las propiedades 1.8.1. Carga nuclear efectiva 1.8.2. Radio atómico 1.8.3. Radio iónico 1.8.4. Energía de ionización 1.8.5. Afinidad electrónica 1.9. Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos 2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES HC:2, HT:1, HL:2 2.1. Moléculas e iones 2.2. Formulas químicas 2.2.1. Formulas moleculares Propuesta: Ingeniero en Semiconductores y Microelectrónica 87
2.2.2. Formulas empíricas 2.2.3. Formulas de los compuestos iónicos 2.3. Nomenclatura de los compuestos 2.3.1. Compuestos iónicos 2.3.2. Compuestos moleculares 2.3.3. Ácidos y bases 2.3.4. Hidratos 3. RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS HC:6, HT:3, HL:6 3.1. Masa atómica 3.2. Masa molar de un elemento y número de Avogadro 3.3. Masa molecular 3.4. Composición porcentual de los compuestos 3.5. Determinación experimental de fórmulas empíricas 3.6. Determinación de las formulas moleculares 3.7. Tipos de reacciones químicas y balanceo de ecuaciones 3.8. Reactivo limitante 3.9. Rendimiento de reacción 4. REACCIONES EN DISOLUCION ACUOSA HC: 4, HT:2, HL:4 4.1. Propiedades generales de las disoluciones acuosas 4.2. Reacciones de precipitación 4.2.1. Solubilidad 4.2.2. Ecuaciones moleculares 4.2.3. Ecuaciones iónicas 4.3. Reacciones ácido-base 4.3.1. Propiedades generales de los ácidos y bases 4.3.2. Neutralización ácido-base 4.4. Reacciones de oxidación-reducción 4.4.1. Número de oxidación 4.4.2. Tipos de reacciones redox 4.5. Concentración de disoluciones 4.6. Análisis gravimétrico 4.7. Valoraciones ácido-base 4.8. Valoraciones redox 5. FUERZAS INTERMOLECULARES Y ESTADOS DE AGREGACIÓN 5.1. Fuerzas intermoleculares 5.2. Estado gaseoso 5.2.1. Presión de un gas 5.2.2. La ecuación del gas ideal 5.2.3. La estequiometría de los gases 5.2.4. Ley de Dalton de las presiones parciales 5.2.5. La teoría cinética molecular de los gases 5.2.6. Desviación del comportamiento ideal 5.2.7. La teoría cinética molecular de los gases 5.3. Estado sólido 5.3.1. Estructura cristalina 5.3.1.1. Empaquetamiento de esferas 5.3.1.2. Empaquetamiento compacto 5.3.2. Tipos de cristales 5.3.2.1. Cristales iónicos 5.3.2.2. Cristales covalentes 5.3.2.3. Cristales moleculares 5.3.2.4. Cristales metálicos 5.4. Estado líquido y coloides HC: 6, HT:3, HL:6 Propuesta: Ingeniero en Semiconductores y Microelectrónica 88
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