Modulhandbuch Studiengang Applied Life Sciences - FHInfo ...

Modulhandbuch - Applied Life Sciences (ALS06) - Bachelor of Science
Modulgruppe: Physikalische Chemie und instrumentelle Analytik I
3. Semester Physikalische Chemie I (B07-1)
Modulnummer: B07-1 Prüfungsnummer: 731 Kurzzeichen:
Modulgruppe: Physikalische Chemie und instrumentelle Analytik I
Lernziele: Verständnis und Applikation der Zusammenhänge und Modelle der
Physikalischen Chemie in den Bereichen: Gase und
Gaseigenschaften, Hauptsätze der Thermodynamik,
Thermochemie und Chemische Thermodynamik,
Standardzustände der Materie, Reaktionsenthalpie u. freie
Reaktionsenthalpie, Mischphasen und Phasengleichgewicht, chem.
Gleichgewicht, "Prinzip des kleinsten Zwangs"
Eingangsvoraussetzungen: Erfolgreicher Abschluss der Module Allgemeine Chemie und Physik
I
Anmeldeformalitäten: Anmeldung gemäß Prüfungsplan
Prüfungsmodalitäten: Klausur mit theoriebezogenen Verständnisfragen und
praxisbezogenen Rechenaufgaben; Dauer: 120 min; erlaubte
Hilfsmittel: Schreib- und Zeichengeräte, mathemat.
Formelsammlung z.B. Papula oder Semjaneff; Küchling Handbuch
Physik bzw. äquivalente Formelsammlung; Periodensystem der
Elemente; Wörterbuch Muttersprache-Dt u. Dt.-Muttersprache;
selbsterstellte Formelsammlung 6 Seiten A4
Prüfungsart: Prüfungsleistung
Prüfungsform: schriftlich
Umfang: Summe ECTS P.: 4,50 / Summe SWS: 4
zugehörige Veranstaltungen: Physikalische Chemie I 4V/Ü
Modulverantwortlich: Prof. Dr. rer. nat. Thomas Stumm
Veranstaltung Physikalische Chemie I (B07-1)
Veranstaltungsnummer: B07-1 Kurzzeichen: PhCh1 Semester: 3
Inhalt: Einführung - Atombau, Periodensystem und Aufbau der Materie,
Aggregatzustände
Gase - Ideales gas, Zustandsgleichungen, reale und
kondensierbare Gase, p,V,T-Diagramm, kritische Daten,
Grundzüge der kinet. Gastheorie
Hauptsätze der Thermodynamik - Übersicht und Anwendungen,
thermische Ausdehnung, Kompressibilität, Enthalpie, Molwärme,
spezifische Wärme, Joule-Thomson-Effekt, LINDE-Verfahren,
Entropie
Thermochemie und Chemische Thermodynamik:
Reaktionsenthalpie, chemisches Potential und freie
Reaktionsenthalpie, Mischphasen, Phasendiagramme,
Phasengleichgewichte, Raoultsches Gesetz, Henrysches Gesetz,
Löslichkeit, Schmelzpunkterniedrigung, Siedepunktserhöhung,
Osmose, Chemisches Gleichgewicht,
Gleichgewichtszusammensetzung, Aktivitäten,
Studienbehelfe / Literatur: Deutsch: Atkins, Physikalische Chemie, VCH Weinheim;
Englisch: Atkins/DePaula, Physical Chemistry, Oxford University
Press;
Folien-Zusammenfassung als pdf-Datei;
Lernziel-Katalog, Übungsblätter
Lehrsprache: Deutsch, Übungsblätter und Lernziele in Englisch verfügbar
Arbeitsaufwand: Vorbereitung mittels pdf-Skript und Lehrbuch;
Umfang: ECTS P.: 4,50 / SWS: 4V/Ü
max. Teiln.: 30
Verantwortliche Dozenten: Prof. Dr. rer. nat. Thomas Stumm
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