2. KIMIA ORGANIK I jilid 1 - Kimia itu Mudah

Kimia Organik I 21
Kita telah mengetahui bahwa delapan elektron di dalam sel
terluar atau elektron valensi, memiliki stabilitas seperti gas mulia;
golongan 8 A dalam tabel periodik unsur, yaitu Ne (2 + 8), Ar (2 + 8 +
8), Kr (2 + 8 + 18 + 8). Oleh karena konfigurasi gas mulia paling stabil
maka semua unsur memiliki tendensi untuk membentuk konfigurasi
gas mulia. Sebagai contoh, logam-logam alkali pada golongan I,
memiliki elektron tunggal di orbital terluarnya. Oleh karena itu,
dengan melepaskan satu elektron tersebut mereka dapat membentuk
konfigurasi gas mulia. Ukuran kecencerungan melepaskan elektron
disebut dengan Energi Ionisasi dengan satuan kilokalori per mol
(kcal/mol). Logam alkali memiliki energi ionisasi rendah, sehingga
dapat dikatakan bersifat elektropositif. Atom-atom pada bagian tengah
dan kanan dalam tabel periodik memiliki kecenderungan yang lemah
untuk melepaskan elektron, artinya memiliki energi ionisasi yang
tinggi.
Tabel 1.2. Energi ionisasi beberapa unsur
Unsur Kation Energi
ionisasi (kcal/mol)
Li (1s 2 2s 1 ) Li + (1s 2 ) = He 125
Na (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) Na + (1s 2 2s 2 2p 6 ) = Ne 118
K (….3s 2 3p 6 4s 1 ) K + (….3s 2 3p 6 ) = Ar 100