2. KIMIA ORGANIK I jilid 1 - Kimia itu Mudah

50 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt.
HA + H 2 O H 3 O + + A -
Keq =
H 3 O + A -
HA
H 2 O
Di mana HA adalah asam
CATATAN: Di dalam larutan air, asam klorida (dan asam kuat
lainnya) memiliki pH lebih rendah dibandingkan asam asetat (dan
asam lemah lainnya) karena asam klorida terdisosiasi lebih besar
sehingga menghasilkan ion hidronium (H 3 O + ) lebih banyak.
Dalam larutan air, konsentrasi air cenderung tidak berubah,
yaitu sekitar 55.5 M. Dengan demikian kita memperoleh persamaan
baru yang disebut konstanta keasaman (Ka; acidity constants).
Konstanta keasaman diperoleh dengan mengalikan konstanta
kesetimbangan dengan konsentrasi air.
Ka =
Keq
H 2 O =
H 3 O + A -
HA
Asam-asam kuat memiliki konstanta keasaman besar karena
kesetimbangan bergeser ke arah kanan, sedangakan asam-asam lemah
memiliki konstanta keasaman kecil. Umumnya keasaman
dilambangkan dengan pKa yang merupakan nilai negatif logaritma
dari konstanta keasaman.
pKa = - log Ka