2. KIMIA ORGANIK I jilid 1 - Kimia itu Mudah

Kimia Organik I 49
Menurut definisi Bronsted-Lowry, suatu senyawa bersifat asam
jika dapat menyumbangkan proton (H + ), sedangkan basa berarti
senyawa yang dapat menerima proton (H + ). Contohnya, asam klorida
(HCl) dilarutkan dalam air maka akan terjadi reaksi asam-basa. Asam
klorida akan memberikan proton kepada molekul air. Hasilnya adalah
H 3 O + dan Cl - yang disebut asam konjugat dan basa konjugat. Asamasam
mineral lain seperti asam sulfat, asam nitrat, dan hidrogen
bromida dapat bertindak sebagai donor proton, oleh karenanya
bersifat asam. Demikian juga dengan asam-asam karboksilat.
H Cl + H O H H O H +
Cl
asam basa asam konjugat basa konjugat
H
Gambar 2.7. Contoh reaksi asam-basa Bronsted-Lowry
Asam-Basa Bronsted Lowry
Asam : Spesies dengan kecenderungan menyumbangkan proton
Basa
: Spesies dengan kecenderungan menerima proton
Asam klorida merupakan asam kuat, sehingga reaksi cenderung
ke arah kanan (terion) atau bisa dikatakan reaksinya irreversibel.
Untuk asam-asam lemah, misalnya asam asetat bereaksi reversibel
dengan air. Proses kesetimbangan reaksi dapat dijelaskan
menggunakan konstanta kesetimbangan (K eq ; equilibrium constants).