2. KIMIA ORGANIK I jilid 1 - Kimia itu Mudah

44 St. Layli Prasojo, S.Farm., Apt.
Natrium klorida memiliki momen dipol sangat besar karena
terikat secara ionik. Nitrometana (CH 3 NO 2 ) juga memiliki momen
dipol yang besar karena memiliki dua muatan formal (dipolar). Air
dan amonia juga memiliki momen dipol yang cukup besar. Pada tabel
2.1 terlihat bahwa oksigen dan nitrogen memiliki kecenderungan
menarik elektron lebih besar dibandingkan hidrogen. Lagi pula pada
oksigen dan nitrogen terdapat pasangan elektron bebas yang dapat
memperbesar momen dipol.
H
O
H
H
N
H
H
Air (H 2 O) Amonia (NH 3 )
μ = 1.85 D
μ = 1.47 D
Gambar 2. 8. Momen dipol air dan amonia
Besarnya momen dipol dari beberapa senyawa disajikan dalam
tabel 2.2. Metana dan etana memiliki momen dipol sama dengan 0
(nol) atau tidak memiliki momen dipol. Hal ini dikarenakan
strukturnya simetris, dan elektronegativitasan C dan H mirip.
Tetraklorometana juga memiliki momen dipol 0, selain dikarenakan
strukturnya yang simetris juga karena gaya tarik di dalam ikatannya
saling meniadakan, sehingga resultan gaya yang ditimbulkan sama
dengan 0 (nol).