Caracterização Químico-Física de Novos Polímeros Estabilizantes ...
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<strong>de</strong>sprotonação seja mais fácil, uma vez que a constante Ki estabelece a relação entre a<br />
espécie protonada (no numerador) e a <strong>de</strong>sprotonada. Este resultado reforça a i<strong>de</strong>ia já<br />
encontrada nos estudos da secção 3.2.3.1, on<strong>de</strong> se verificou que o aumento <strong>de</strong> força<br />
iónica leva a um aumento da constante <strong>de</strong> ionização. Em relação ao peso molecular, se<br />
tivermos um PAA <strong>de</strong> maior peso molecular vamos ter mais dificulda<strong>de</strong> na<br />
<strong>de</strong>sprotonação, como se po<strong>de</strong> verificar na Figura 3.7 <strong>de</strong>ste capítulo, on<strong>de</strong> <strong>de</strong> facto o<br />
PAA <strong>de</strong> menos peso molecular exibe uma maior viscosida<strong>de</strong> a pH baixo<br />
comparativamente com o PAA <strong>de</strong> alto peso molecular.<br />
A constante <strong>de</strong> ionização representada anteriormente não tem em conta a contribuição<br />
entrópica, <strong>de</strong>vida as diferentes formas <strong>de</strong> distribuição dos protões no polímero, e a<br />
contribuição electrostática <strong>de</strong>vida à presença <strong>de</strong> sal em solução então po<strong>de</strong>mos realizar<br />
um melhoramento da mesma calculando uma constante <strong>de</strong> estabilida<strong>de</strong> intrínseca, Ki,int,<br />
através da seguinte equação:<br />
94<br />
(3.5)<br />
O primeiro factor representa a contribuição entrópica <strong>de</strong>corrente das diferentes formas<br />
<strong>de</strong> distribuição dos protões pelos diferentes grupos (s). Porém a constante intrínseca<br />
po<strong>de</strong> ser dividida numa parte química (K*int) e num termo electrostático (associada ao<br />
potencial da superfície electrostática ΨS):<br />
Para o cálculo do potencial electrostático foi usada a equação <strong>de</strong> Poisson-Boltzmann:<br />
Ψ<br />
Ψ<br />
Ψ<br />
(3.6)<br />
(3.7)