Caracterização Químico-Física de Novos Polímeros Estabilizantes ...
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Os parâmetros usados nas equações anteriores foram optimizados em trabalhos<br />
anteriores para o mesmo sistema. 74 Os resultados obtidos encontram-se <strong>de</strong>scritos na<br />
Figura 3.40.<br />
Figura 3.36: Representação gráfica da constante <strong>de</strong> ionização intrínseca corrigida tendo em<br />
conta a contribuição electrostática e entrópica em função do número <strong>de</strong> grupos existentes no<br />
polímero PAA (0.1 M). As linhas (a), (b), (c) e (d) representam as quatro forças iónicas em<br />
KNO3, 0.01 M, 0.05 M, 0.1 M e 0.5 M respectivamente. Ao retirar-se a contribuição<br />
electrostática e entrópica a constante <strong>de</strong> ionização converge para os mesmos valores,<br />
observando-se uma sobreposição acentuada das curvas.<br />
Como po<strong>de</strong> verificar-se por comparação <strong>de</strong> resultados da Figura 3.34, a constante K * i é<br />
in<strong>de</strong>pen<strong>de</strong>nte da estequiometria da reacção e está <strong>de</strong> acordo com o mo<strong>de</strong>lo homogéneo<br />
e in<strong>de</strong>pen<strong>de</strong>nte <strong>de</strong> protonação do PAA, uma vez que quando se retira a contribuição<br />
electrostática os valores ten<strong>de</strong>m a sobrepor-se, ou seja, <strong>de</strong>ixam <strong>de</strong> existir diferenças<br />
causadas pelas diferentes forças iónicas. O valor médio para a constante intrínseca do<br />
PAA é 4.4±0.1.<br />
Para o cálculo da variação entalpica da reacção <strong>de</strong> protonação realizámos uma<br />
calorimetria <strong>de</strong> titulação isotérmica, adicionando progressivamente ácido a uma solução<br />
<strong>de</strong> polímero com pH muito baixo. Esta técnica permite-nos observar o calor libertado<br />
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