Caracterização Químico-Física de Novos Polímeros Estabilizantes ...
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(KNO3). A linhas respectivas provem da aplicação da equação (3.9), os parâmetros do mo<strong>de</strong>lo<br />
foram s = 3469, ΔS * i= 20.15 cal.mol -1 K -1 (calculado a partir <strong>de</strong> K * int= 4.4 e ΔH * int do acetato).<br />
A Figura aponta para uma variação da entropia <strong>de</strong> protonação muito positiva, ou seja, a<br />
<strong>de</strong>sprotonação do PAA não é favorável entropicamente. Este resultado é compatível<br />
com resultados na bibliografia que aferem que a variação entrópica associada à<br />
dissociação <strong>de</strong> um ácido é negativa 76). A explicação para este fenómeno é suportada na<br />
literatura pelo facto <strong>de</strong> os iões libertados ten<strong>de</strong>rem a criar or<strong>de</strong>m na vizinhança das<br />
moléculas <strong>de</strong> água (que estão praticamente todas no seu estado não ionizado), o que<br />
conduz a maior or<strong>de</strong>m da solução e à diminuição da entropia. O factor entrópico –TΔS<br />
relacionado com a protonação é, <strong>de</strong>ssa forma, muito negativo. O factor entálpico ΔH<br />
relacionado com a protonação é positivo.<br />
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