Caracterização Químico-Física de Novos Polímeros Estabilizantes ...
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14<br />
(1.13)<br />
A equação 1.12 correspon<strong>de</strong> à capacida<strong>de</strong> tamponizante teórica e a equação 1.11<br />
correspon<strong>de</strong> à capacida<strong>de</strong> tamponizante experimental.<br />
No <strong>de</strong>correr <strong>de</strong>sta dissertação vai ser usado o mo<strong>de</strong>lo da capacida<strong>de</strong> tamponizante para<br />
encontrar um valor <strong>de</strong> pKa para os poliacrilatos estudados.<br />
1.1.3 Salting-in e Salting-out<br />
Alguns estudos evi<strong>de</strong>nciam que a adição <strong>de</strong> iões hidrofóbicos da série <strong>de</strong> Hofmeister a<br />
soluções contendo proteínas ou outros polímeros, origina um aumento da solubilida<strong>de</strong><br />
<strong>de</strong>stas macromoléculas 28,29,30. A série <strong>de</strong> Hofmeister surgiu <strong>de</strong>pois <strong>de</strong> se estudar a<br />
quantida<strong>de</strong> <strong>de</strong> sal que era necessária para fazer precipitar as proteínas. Os sais<br />
inorgânicos e em especial os iões da série <strong>de</strong> Hofmeister são usados em várias<br />
aplicações, hoje em dia os estudos são essencialmente efectuados com proteínas 31.<br />
A série <strong>de</strong> Hofmeister classifica os iões <strong>de</strong> alguns sais organizando-os tendo em conta a<br />
afinida<strong>de</strong> dos iões para produzir o fenómeno <strong>de</strong> salting-in (aumento <strong>de</strong> solubilida<strong>de</strong>) ou<br />
salting-out (diminuição <strong>de</strong> solubilida<strong>de</strong>) <strong>de</strong> polímeros em solução. Nesta série estão<br />
presentes iões hidrofílicos e iões hidrofóbicos, no entanto uma das características<br />
estudada nos iões da série <strong>de</strong> Hofmeister é a sua capacida<strong>de</strong> em alterar a estrutura da<br />
água, alguns <strong>de</strong>stes iões tem a capacida<strong>de</strong> <strong>de</strong> modificar as ponte <strong>de</strong> hidrogénio da água,<br />
tendo um efeito similar ao aumento da temperatura ou da pressão 32.<br />
Desta forma, como os iões alteram a formação natural das pontes <strong>de</strong> hidrogénio, as<br />
moléculas <strong>de</strong> água or<strong>de</strong>nam-se <strong>de</strong> forma diferente ao redor <strong>de</strong> cada ião. Assim,<br />
po<strong>de</strong>mos classificar os iões como mais ou menos hidratados conforme a sua capacida<strong>de</strong><br />
<strong>de</strong> organizar as moléculas <strong>de</strong> água ao seu redor.