Logística: Matemáticas y Ejército I. - Universidad de Zaragoza
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Todas las centrales térmicas tienen una serie <strong>de</strong> elementos comunes como son:<br />
• Combustible, especifico <strong>de</strong> cada tipo <strong>de</strong> central<br />
• Producción <strong>de</strong> vapor <strong>de</strong> agua<br />
• Turbinas<br />
• Generadores eléctricos<br />
• Refrigeración<br />
Las centrales nucleares tienen unos elementos distintivos que son:<br />
• El combustible y la forma <strong>de</strong> utilizarlo<br />
• El mo<strong>de</strong>rador: Agua, Grafito,<br />
• El refrigerante: Agua, Agua pesada,<br />
• Los elementos <strong>de</strong> control: Cadmio, Boro,<br />
• El blindaje: Hormigón, Acero.<br />
Analicemos cada uno <strong>de</strong> estos elementos y cómo y por qué funciona una central<br />
nuclear.<br />
Los núcleos atómicos y la Fisión Nuclear<br />
Sabido es que la mínima cantidad que pue<strong>de</strong> existir <strong>de</strong> una sustancia es la<br />
molécula. Existen millones <strong>de</strong> moléculas distintas tanto naturales como artificiales,<br />
pero todas ellas están constituidas combinando tan sólo algo más <strong>de</strong> cien átomos<br />
distintos, también llamados elementos químicos que se encuentran clasificados en la<br />
conocida tabla periódica <strong>de</strong> los elementos químicos que se pue<strong>de</strong> ver en la Figura 1<br />
hasta el elemento Z = 112.<br />
Figura 1.- Tabla periódica <strong>de</strong> los elementos químicos. Tienen símbolo y nombre asignado<br />
por la IUPAC (International Union of Pure and AppliedChemistry) hasta el elemento Z=<br />
112 Copernicio, Cn. Hasta mayo <strong>de</strong> 2012 parece confirmada la <strong>de</strong>tección <strong>de</strong> los elementos<br />
Z=115,116 y 117, todavía sin <strong>de</strong>nominar.<br />
Los átomos a su vez están formados por un núcleo central cargado positivamente<br />
que contribuye con prácticamente toda la masa <strong>de</strong>l átomo y una nube <strong>de</strong> electrones,<br />
a modo <strong>de</strong> sistema planetario, que compensan la carga eléctrica positiva <strong>de</strong>l núcleo<br />
<strong>de</strong>jando el átomo neutro <strong>de</strong>s<strong>de</strong> el punto <strong>de</strong> vista eléctrico. Los núcleos atómicos, cuyo<br />
número supera el millar, están constituidos por dos tipos <strong>de</strong> partículas: protones, cuyo<br />
número se <strong>de</strong>signa por Z, y neutrones, cuyo número se <strong>de</strong>signa por N. Ambas partícula<br />
son muy similares en masa y estructura interna, difiriendo esencialmente en su carga<br />
84 ARMAS Y CUERPOS<br />
eléctrica, cero para el neutrón<br />
y la carga electrónica positiva,<br />
+|e|, para el protón que se<br />
utiliza como la unidad <strong>de</strong> carga.<br />
Genéricamente cualquiera <strong>de</strong><br />
ellos, como componente <strong>de</strong> un<br />
núcleo, recibe el nombre <strong>de</strong><br />
nucleón y su número se <strong>de</strong>signa<br />
por A, por lo tanto A = Z + N.<br />
Es <strong>de</strong> notar que hay más <strong>de</strong> un<br />
millar <strong>de</strong> núcleos para poco<br />
más <strong>de</strong> un centenar <strong>de</strong> átomos,<br />
por tanto hay un promedio<br />
<strong>de</strong> diez núcleos distintos por<br />
elemento químico. Un elemento<br />
químico esta <strong>de</strong>finido por el<br />
número <strong>de</strong> protones <strong>de</strong> su<br />
núcleo. Los distintos núcleos<br />
que pue<strong>de</strong> tener un elemento<br />
químico difieren por tanto en<br />
el número <strong>de</strong> neutrones y como<br />
consecuencia en su masa y<br />
reciben el nombre <strong>de</strong> isótopos<br />
por ocupar el mismo lugar en<br />
la tabla periódica.<br />
La nomenclatura utilizada<br />
en física y tecnología nuclear para<br />
<strong>de</strong>signar un núcleo <strong>de</strong>terminado,<br />
<strong>de</strong>nominado nucleido (1) , es<br />
su símbolo como elemento<br />
químico, anteponiéndole el<br />
número Z <strong>de</strong> protones que lo<br />
constituyen, y posponiéndole<br />
el número total <strong>de</strong> nucleones<br />
A. Por ejemplo 92 U 235 , indica<br />
una redundancia porque <strong>de</strong>cir<br />
Uranio y 92 protones es <strong>de</strong>cir lo<br />
mismo, se indica a<strong>de</strong>más que es<br />
el isótopo <strong>de</strong>l Uranio que tiene<br />
235 nucleones o sea N=235-92<br />
= 143 neutrones. Otros isótopos<br />
<strong>de</strong>l Uranio serían por ejemplo el<br />
92U233 o el 92 U 238 .<br />
El Uranio natural esta<br />
compuesto por dos isótopos,<br />
el 0,7% es el 92 U 235 y el 99,3%<br />
restante es el 92 U 238 . En una<br />
central nuclear la producción<br />
<strong>de</strong> calor se efectúa mediante<br />
la fisión nuclear <strong>de</strong>los núcleos<br />
<strong>de</strong> 92 U 235 y más recientemente<br />
también <strong>de</strong>l 94 Pu 239 proce<strong>de</strong>nte<br />
<strong>de</strong>l <strong>de</strong>smantelamiento <strong>de</strong><br />
armas nucleares y <strong>de</strong>l reciclado<br />
<strong>de</strong> elementos combustibles<br />
irradiados.