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c) La energía de los electrones emitidos es proporcional a la frecuencia de la luz incidente
sobre el material.
En 1905 Albert Einstein (1879-1955) presentó un trabajo sobre radiación en una cavidad.
De este trabajo surgió la idea de que la radiación misma está cuantizada. Inmediatamente
aplicó esta idea al efecto fotoeléctrico.
La luz está compuesta por pequeños paquetes de energía que le dan una imagen “molecular”.
Esos paquetes son cuantos de energía hv , en donde v es la frecuencia del haz.
Al chocar contra un átomo, parte de su energía —tal vez toda— se pasará a alguno de sus
electrones.
Debido a esto, el electrón se acelera y se escapa, pero invierte una parte W de la energía
que obtuvo, en zafarse del amarre coulombiano que lo mantiene en el átomo.
De aquí que la energía máxima E m, que llevará el electrón será:
En donde
Potencial del frenado
Pendiente = h
Metal A
E m = hv –ϕ
E m = 1 mv 2
2
A la energía ϕ requerida para arrancar al electrón se le conoce como función de trabajo.
A partir de esto podemos determinar la frecuencia umbral. Tomando E m igual a cero, dicha
frecuencia estará dada por
v = ϕ
h
Al paquete de onda o cuanto de luz G. N. Lewis en 1926 lo llamó fotón. Con este descubrimiento
Einstein le regresó a la luz el carácter que Newton le había dado tres siglos antes,
es decir, el carácter corpuscular.
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v o para B
Metal B
v o para A Función de trabajo
φ = hv o
Frecuencia de la luz