Skript 2. MAR 2012/13

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5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 9 Ionenbildung Darstellung im Schalenmodell: + + Darstellung im Kugelwolken-Modell: Na + Cl Na + Cl + – Natrium-Atom + Chlor-Atom Natrium-Ion + Chlorid-Ion Metall-Atom + Nichtmetall- Kation + Anion Atom Salz, Ionenverbindung Metalle Atomradius grösser als Kationenradius Nichtmetalle Anionenradius grösser als Atomradius
5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 10 Benennung von Salzen (Ionenverbindungen): - Der Name von Salzen setzt sich aus dem Namen des Kations und dem Namen des Anions zusammen. - Dabei wird der Name des Kations vom Elementnamen übernommen. Bei Kationen von Nebengruppenelementen wird zusätzlich die Ionenladung in Klammern mit römischen Ziffern angegeben. Beispiel: Für ein Salz mit Fe 2+ -Ionen wird im Namen Eisen(II) geschrieben. - Allgemein enden die Namen der negativ geladenen, einatomigen Ionen aus Nichtmetallen auf -id. Benenne folgende Nichtmetall-Ionen: F - .......................................... O 2- .......................................... N 3- .......................................... Cl - .......................................... S 2- .......................................... P 3- .......................................... Br - .......................................... Se 2- .......................................... C 4- .......................................... I - .......................................... Te 2- .......................................... H - .......................................... Aufgaben 1. Bilde Verbindungen aus: K und S, Ca und P, Ge und O Mg und O, Al und O, Na und N Aus welchen Ionen bestehen diese Salze, wie lauten die Formeln und die Namen? <strong>2.</strong> Gib an, wie die Formel der folgenden Salze lautet und aus welchen Ionen sie bestehen: Indiumsulfid, Silber(I)-sulfid, Eisen(III)-chlorid, Eisen(III)-oxid, Kupfer(I)-sulfid 5.1.3 Das Ionengitter Die Ionen einer Ionenverbindung (Salz) halten wegen den anziehenden elektrostatischen Kräften zwischen den positiven und den negativen Ionen zusammen. Diese Kräfte nennt man Ionenbindung. Einatomige Ionen der Hauptgruppenelemente kann man sich kugelförmig vorstellen. Da die von den Ionen ausgehenden Kräfte räumlich allseitig wirken, wird sich ein positiv geladenes Ion mit möglichst vielen negativ geladenen Ionen zu umgeben suchen und umgekehrt. Es kommt deshalb zur Bildung eines Ionengitters, d.h. eines Kristallgitters mit Ionen als Bausteinen. In einem Ionengitter sind die Kationen allseitig von Anionen umgeben, und Anionen haben nur Kationen als nächste Nachbarn. Die Packung ist dabei so dicht wie möglich. Anordnung der Ionen im festen Kochsalz. grosse Kugeln = Chlorid-Ionen kleine Kugeln = Natrium-Ionen
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