Skript 2. MAR 2012/13

5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 14
5.1.5 Eigenschaften von Salzen
Salze sind meist hart und spröde.
Dies kann dadurch erklärt werden, dass bei
Verschiebung der Schichten um den Durchmesser
eines Ions die Abstossungskräfte überwiegen.
Ionen gleicher Ladung, die sich gegenseitig
abstossen, müssen aneinander vorbeigleiten: das
Ionengitter bricht.
Name des Salzes Formel Schmelz-
Bleibromid PbBr 2 373
Bleichlorid PbCl 2 501
Kupferchlorid CuCl 2 620
Kaliumchlorid KCl 770
Natriumchlorid NaCl 801
Bleisulfid PbS 1114
Kupferoxid CuO 1336
Aluminiumoxid Al 2O 3 2045
Calciumoxid CaO 2570
Magnesiumoxid MgO 2802
temperatur (°C)
Salze haben eine hohe Schmelztemperatur.
Die hohe Schmelztemperatur ist dadurch zu
erklären, dass die einzelnen Ionen im Gitter
durch die Anziehungskräfte der sie umgebenden
Ionen sehr stark gebunden sind.
Salze weisen im festen Zustand keine elektrische Leitfähigkeit auf, da die Ionen aufgrund der
Ionenbindung auf ihren Gitterplätzen festgehalten werden. Erst durch Wärmezufuhr schwingen die
Ionen immer stärker um ihre Gitterplätze. Bei hohen Temperaturen verlassen sie ihre Plätze, das
Gitter bricht zusammen.
Die Schmelze enthält freibewegliche Ionen, die den elektrischen Strom leiten.
Auch beim Lösen eines Salzes im Wasser bricht das Gitter zusammen. Die freibeweglichen Ionen sind
von Wassermolekülen umhüllt. Salzlösungen leiten den elektrischen Strom.
Aufgaben
9. Ordne die Salze Strontiumsulfid, Strontiumchlorid und Strontiumoxid nach ihrem Schmelzpunkt
und begründe sorgfältig.
10. Strom wird durch eine Bariumbromid-Lösung geleitet. Was geschieht an der Anode und an der
Kathode?