Skript 2. MAR 2012/13
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6 Organische Chemie Seite 54<br />
diesem Bereich erhöhter negativer Ladung, so kann es zu einer Polarisierung des Brom-Moleküls<br />
kommen. Durch die erhöhte Ladungsdichte der Doppelbindung werden die Elektronen des Brom-<br />
Moleküls abgestossen. Gleichzeitig wird ein Elektronenpaar des Alkens auf die positivierte Seite des<br />
Brom-Moleküls verschoben. Zwischen dem C-Atom und dem positivierten und deshalb elektrophilen<br />
Br-Atom bildet sich eine Bindung, gleichzeitig entsteht ein Br - -Ion. Man spricht von einer<br />
heterolytischen Bindungsspaltung. Im zweiten Reaktionsschritt lagert sich das nucleophile Br – -Ion an<br />
das nun positiv geladene C-Atom an und es bildet sich eine weitere C–Br-Bindung. So erfolgen bereits<br />
bei Zimmertemperatur Additionsreaktionen.<br />
Carbenium-Ion<br />
Reaktionsmechanismus der<br />
elektrophilen Addition von<br />
Brom an Ethen:<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
H<br />
H<br />
Gesamtreaktion:<br />
Elektrophile Addition<br />
Ethen + Brom 1,2-Dibromethan<br />
Die Elektronendichte im Bereich der Doppelbindung wird durch Substituenten an den C-Atomen<br />
beeinflusst. So reagiert Chlorethen etwa 25-mal langsamer mit Brom als Ethen. 1,2-Dichlorethen<br />
reagiert nocht langsamer und Tetrachlorethen praktisch nicht. Aufgrund der grösseren Elektronegativität<br />
kommt es zu einer Elektronenverschiebung der C-Cl-Bindung. Die Ladungsverschiebung wirkt über<br />
die direkt betroffene Bindung hinaus auch auf die benachbarten Bindungen. Im Bereich der C=C-<br />
Bindung nimmt die Elektronendichte ab.<br />
Ethen (Ethylen): Ethen ist heute der wichtigste Grundstoff für organische Synthesen in der<br />
chemischen Industrie. Da Ethen-Moleküle symmetrisch gebaut sind, ergeben sich bei der Addition<br />
keine isomeren Nebenprodukte. Etwa die Hälfte des hergestellten Ethens wird zum Kunststoff<br />
Polyethen (Polyethylen, PE) umgesetzt.<br />
Alkine<br />
Treten in Kohlenwasserstoffen CC-Dreifachbindungen auf, so gehören die Moleküle zur Stoffklasse<br />
der Alkine. Ethin, der einfachste Vertreter der Alkine, brennt mit einer sehr hellen und stark russenden<br />
Flamme; Ethin-Luft-Gemische sind. explosionsfähig. Mit reinem Sauerstoff erreicht man eine<br />
Verbrennungstemperatur von 3000°C. Ethin wird daher zum Schweissen verwendet.<br />
Bei Alkinen sind Additionsreaktionen in zwei Stufen möglich.<br />
Aufgaben:<br />
17. Ein Mol Cyclopenten wird mit drei Mol Brom gemischt.<br />
a) Das Gemisch wird zuerst im Dunkeln reagieren gelassen.<br />
b) Danach wird das Gemisch belichtet.<br />
Formuliere alle Reaktionsgleichungen (Gesamtreaktion für a) und b) und Reaktionsmechanismus)<br />
18. Ein Mol 1,2-Dichlorbut-1,3-dien wird mit einem Mol Chlor reagieren gelassen. Formuliere die<br />
Reaktionsgleichung für die Gesamtreaktion. Welche der beiden Doppelbindungen wird bevorzugt<br />
chloriert? Begründe.