Skript 2. MAR 2012/13

5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 11
Die Struktur des Ionengitters (Gittergeometrie) hängt vor allem vom Verhältnis der Ionenradien von
Kationen und Anionen ab. Wenn der Anionenradius so gross wird, dass sich Kationen und Anionen
bei einem bestimmten Gittertyp nicht mehr berühren können, kristallisiert das Salz im Gittertyp mit
einer tieferen Koordinationszahl. Für 1:1-Ionenkristalle werden folgende Gittertypen gefunden:
Name Zinksulfid-Typ Natriumchlorid-Typ Cäsiumchlorid-Typ
r K / r A < 0.41 0.41 bis 0.73 > 0.73
Koordinationszahl 4 6 8
Struktur Tetraeder Oktaeder Würfel
Zinksulfidgitter Natriumchloridgitter Cäsiumchloridgitter
= Zn 2+ = S 2- = Na + = Cl -
= Cs + = Cl -
Die Koordinatonszahl (KZ) gibt die Zahl der nächsten Nachbarn eines Teilchens an.
In einem Ionengitter herrscht ein hochgeordneter Zustand der Ionen. Generell nennt man Feststoffe
mit Gitterbau, d.h. einem hochgeordneten Zustand der kleinsten Teilchen (Fernordnung) Kristalle.
Aufgabe
3 Berechne mit Hilfe der Ionenradien, welcher Gittertyp bei CsI und MgO vorliegt?
4. Berechne den Abstand zwischen den Anionen für Natriumchlorid und für Natriumiodid.
(Beide Kristallisieren im NaCl-Gitter.)
5. Das Salz KX kristallisiert NaCl-Gittertyp. Der Abstand zwischen den Anionen beträgt 73.3 pm,
Anionen und Kationen berühren sich. Um welches Element handelt es sich bei X? Rechne!