Skript 2. MAR 2012/13

5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 13
5.1.4 Die Gitterenergie und die Reaktionsenthalpie
Die Reaktion von Natrium mit Chlorgas erfolgt unter Aussendung von Licht und Wärme. Bei der
Bildung von Natriumchlorid wird also Energie freigesetzt.
Natrium-Atomverband
Chlor-Moleküle
Energiezufuhr
Energiezufuhr
Natriumatome
Natrium-Atome
1 Elektron
Chlor-Atome
Chloratome
Energiezufuhr
Natrium-Ion
Chlorid-Ion
Energieabgabe
Natriumchlorid-
Ionenverband
Um isolierte Natrium-Atome aus dem Atomverband des festen Natriums zu erhalten, muss Energie zugeführt
werden, ebenso zur Spaltung der Chlor-Moleküle. Auch für die Bildung der Na + -Ionen aus Natrium
muss Energie aufgewendet werden.
Bei der Bildung des Ionengitters aus den einzelnen Ionen wird aber sehr viel Energie frei. Diese Energie
wird als Gitterenergie bezeichnet. Sie ist die Ursache dafür, dass bei der Reaktion von Natrium und
Chlor insgesamt Energie freigesetzt wird. Die Gitterenergie ist die Ursache der grossen Energiefreisetzung
bei vielen Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen. Je grösser die elektrostatischen
Anziehungkräfte (Gitterkräfte) zwischen den Ionen eines Salzes sind, desto grösser ist die Gitterenergie
Die Summe der bei all diesen Reaktionsschritten aufgenommenen und freigesetzten Energien bezeichnet
man als Reaktionsenthalpie H.
6. a) Berechne die Reaktionsenthalpie für die Bildung von 1 mol NaCl aus den Elementen Na und Cl 2 .
b) Berechne die Reaktionsenthalpie für die Bildung von 3 mol Magnesiumoxid.
7. Berechne die Reaktionsenthalpie für die Bildung von 50 g Rubidiumbromid.
8. a) Die Reaktionsenthalpie für die Bildung von 1 mol Aluminiumoxid beträgt -1610 kJ, die Gitterenergie
für 1 mol Aluminiumoxid - 15200 kJ. Berechne die Sublimationsenergie von Aluminium.
b) Die Reaktionsenthalpie für die Bildung von 1 mol Aluminiumfluorid -1610 kJ. Berechne die
Gitterenergie von Aluminiumfluorid.