Skript 2. MAR 2012/13
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5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 16<br />
5.1.6 Redoxreaktionen<br />
Lavoisier (1743 - 1794) führte für die chemische Umsetzung von Elementen mit Sauerstoff (Oxygenum)<br />
den Begriff "Oxidation" ein. Der Begriff "Reduktion" wurde für die Abspaltung von Sauerstoff aus einer<br />
Verbindung verwendet.<br />
Heute werden Reaktionen, bei denen Elektronenübergänge stattfinden, als Redoxreaktionen bezeichnet.<br />
Im Wort "Redox" stecken die Begriffe "Oxidation" und "Reduktion". Sie werden wie folgt definiert:<br />
Oxidation = Elektronenabgabe<br />
Reduktion = Elektronenaufnahme<br />
In einer Redoxreaktion bezeichnet man den Reaktionspartner, der Elektronen aufnimmt als Oxidator oder<br />
Oxidationsmittel. Das Teilchen, das an den Oxidator Elektronen verliert, wird oxidiert.<br />
Den Reaktionspartner, der Elektronen abgibt, bezeichnet man als Reduktor oder Reduktionsmittel. Das<br />
Teilchen, das vom Reduktor Elektronen aufnimmt, wird reduziert.<br />
Für Metalle gilt:<br />
Der Oxidator wird reduziert, der Reduktor oxidiert.<br />
- Je leichter ein Metall oxidiert wird (d.h. je leichter es Elektronen abgibt), desto unedler ist das Metall.<br />
- Je schwerer ein Metall oxidiert wird (d.h. je schwerer es Elektronen abgibt), desto edler ist das Metall.<br />
Wichtig:<br />
- In jeder Redoxreaktion finden Oxidation und Reduktion gleichzeitig statt.<br />
- Die Summe der abgegebenen Elektronen ist immer gleich der Summe der aufgenommenen<br />
Elektronen.<br />
Jede Redoxreaktion lässt sich durch eine Redoxgleichung beschreiben, die in eine Oxidationsgleichung<br />
und eine Reduktionsgleichung zerlegt werden kann.<br />
Oxidationsgleichung: Al Al 3+ + 3 e –<br />
Reduktionsgleichung: Br + 1 e – Br – x 3<br />
Redoxgleichung Al + 3 Br Al 3+ + 3 Br –<br />
Reaktionsgleichung Al + 1½ Br 2<br />
oder<br />
2 Al + 3 Br 2<br />
AlBr 3<br />
2 AlBr 3<br />
Aufgabe:<br />
11. Formuliere Oxidations-, Reduktions-, Redox- und Reaktionsgleichung für die Reaktion von:<br />
a) Magnesium mit Brom<br />
b) Aluminium mit Sauerstoff<br />
c) Kalium mit Schwefel<br />
d) Calcium und Stickstoff<br />
1<strong>2.</strong> Schwarz angelaufenes Silber enthält einen Belag von Silber(I)-sulfid. Es kann gereinigt werden, wenn<br />
es in heissem Salzwasser mit einer Aluminiumfolie umwickelt wird.<br />
Dabei findet folgende Reaktion statt:<br />
Silber(I)-sulfid + Aluminium<br />
Silber + Aluminiumsulfid.<br />
a) Formuliere die Reaktionsgleichung mit Formeln.<br />
b) Zerlege die Salze in die Ionen.<br />
c) Formuliere die Oxidations- und die Reduktionsgleichung.