Skript 2. MAR 2012/13
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5 Ionenbindung und metallische Bindung Seite 10<br />
Benennung von Salzen (Ionenverbindungen):<br />
- Der Name von Salzen setzt sich aus dem Namen des Kations und dem Namen des Anions<br />
zusammen.<br />
- Dabei wird der Name des Kations vom Elementnamen übernommen.<br />
Bei Kationen von Nebengruppenelementen wird zusätzlich die Ionenladung in Klammern mit<br />
römischen Ziffern angegeben.<br />
Beispiel: Für ein Salz mit Fe 2+ -Ionen wird im Namen Eisen(II) geschrieben.<br />
- Allgemein enden die Namen der negativ geladenen, einatomigen Ionen aus Nichtmetallen auf -id.<br />
Benenne folgende Nichtmetall-Ionen:<br />
F - .......................................... O 2- .......................................... N 3- ..........................................<br />
Cl - .......................................... S 2- .......................................... P 3- ..........................................<br />
Br - .......................................... Se 2- .......................................... C 4- ..........................................<br />
I - .......................................... Te 2- .......................................... H - ..........................................<br />
Aufgaben<br />
1. Bilde Verbindungen aus: K und S, Ca und P, Ge und O<br />
Mg und O, Al und O, Na und N<br />
Aus welchen Ionen bestehen diese Salze, wie lauten die Formeln und die Namen?<br />
<strong>2.</strong> Gib an, wie die Formel der folgenden Salze lautet und aus welchen Ionen sie bestehen:<br />
Indiumsulfid, Silber(I)-sulfid, Eisen(III)-chlorid, Eisen(III)-oxid, Kupfer(I)-sulfid<br />
5.1.3 Das Ionengitter<br />
Die Ionen einer Ionenverbindung (Salz) halten wegen den anziehenden elektrostatischen Kräften<br />
zwischen den positiven und den negativen Ionen zusammen. Diese Kräfte nennt man Ionenbindung.<br />
Einatomige Ionen der Hauptgruppenelemente kann man sich kugelförmig vorstellen. Da die von den<br />
Ionen ausgehenden Kräfte räumlich allseitig wirken, wird sich ein positiv geladenes Ion mit möglichst<br />
vielen negativ geladenen Ionen zu umgeben suchen und umgekehrt. Es kommt deshalb zur Bildung<br />
eines Ionengitters, d.h. eines Kristallgitters mit Ionen als Bausteinen.<br />
In einem Ionengitter sind die Kationen allseitig von Anionen umgeben, und Anionen haben nur<br />
Kationen als nächste Nachbarn. Die Packung ist dabei so dicht wie möglich.<br />
Anordnung der Ionen im festen Kochsalz.<br />
grosse Kugeln = Chlorid-Ionen<br />
kleine Kugeln = Natrium-Ionen