Skript 2. MAR 2012/13

4 Zwischenmolekulare Kräfte Seite 7
4.3 Löslichkeitsverhalten von Molekularverbindungen
Molekularverbindungen sind wasserlöslich, wenn ihre Moleküle mit Wassermolekülen Wasserstoffbrücken
ausbilden können. Ist dies nicht der Fall oder enthält ihr unpolarer Teil mehr als 3 C-Atome, so
werden die Moleküle aus dem Wasserverband gedrängt, weil sich die Wassermoleküle, die untereinander
starke Wasserstoffbrücken ausbilden, zusammen lagern und die anderen Moleküle verdrängen.
Generell gilt für die Löslichkeit von Stoffen folgende Regel: "Gleiches löst sich in Gleichem."
- Polare Stoffe lösen sich in polaren Lösungsmitteln.
- Unpolare Stoffe lösen sich in unpolaren Lösungsmitteln.
Aufgaben:
8. Unter welchen Bedingungen ist eine Molekularverbindung wasserlöslich?
9. Welche der nachfolgenden Molekularverbindungen sind schlecht wasserlöslich?
Ethan, Heptanol, Cyclopentan, Methanol, Trichlormethan, 1-Chlorbutan, Propanol, Propanal?
10. Welche Molekularverbindungen aus den Blöcken A und B sind miteinander mischbar? Gib an,
welche Kräfte zwischen A……….A, B……….B und A……….B wirken.
A
B
Octan Benzol Methanol
Wasser
Aceton
Cyclohexan