Skript 2. MAR 2012/13

7 Stöchiometrie und Reaktionsenthalpie Seite 67
15. a) Wie viele Liter Methangas müssen bei Standardbedingungen verbrannt werden, um eine
Energiemenge von 15000 kJ zu gewinnen? Rechne mit H 2 O(l).
b) Wie viele Liter CO 2 werden dabei gebildet?
c) Berechne den Brennwert von Methan.
16. a) Berechne die Standardbildungsenthalpie von 1,3,5-Cyclohexatrien mit Hilfe der Bindungsenthalpien.
b) Die molare Standardbildungsenthalpie für Benzol 83 kJ·mol –1 . Berechne die Mesomerieenergie von
Benzol.
Mesomerieenergie
1,3,5-Cyclohexatrien, nicht existent! Benzol
3 Einfachbindungen, 3 Doppelbindungen 6 Einfachbindungen, 6 Elektronen delokalisiert
17. Berechne die molare Reaktionsenthalpie für die Bildung von Ethanal aus den Elementen mit Hilfe von
Bindungsenthalpien. Um was für eine Art von Reaktionsenthalpie handelt es sich?
18. Berechne die Gitterenthalpie von NaCl: Na + (g) + Cl - (g) NaCl(s)
Gitterenthalpie
19. Berechne die molare Sublimationsenthalpie für Aluminium. Die Standardbildungsenthalpie für
Aluminiumoxid beträgt -1610 kJ·mol –1 , die Gitterenthalpie -15‘200 kJ·mol –1 .
Lösungen:
1. m(MgCl 2 ) = 4.76 g
2. V(NaOH) = 20 ml
3. V(Na 2 S 2 O 3 ) = 188 ml
4. n(Ca 2+ ) = 0.01 mol, c(Ca 2+ ) = 0.0125 mol · l –1 , n(Al 3+ ) = 0.0075 mol, c(Al 3+ ) = 0.0094 mol · l –1 ,
n(Br – ) = 0.02 + 0.0225 mol, c(Br – ) = 0.053 mol · l –1
5. a) m(C 6 H 8 O 7 )=1.152 g b) m(C 6 H 8 O 6 ) = 0.475 g
6. V(Soda) = 235.8 l
7. n = 1.625 mol
8. V m = 78.65 l . mol - 1
9. (CO) = 1.043 kg m –3 , (N 2 ) = 1.043 kg m –3 , (O 2 ) = 1.192 kg m –3 ,
10. 49.3 g . mol - 1
11. C 10 H 14 N 2
12. m(C 2 H 6 ) = 1.92 g, m(C 3 H 8 ) = 2.288 g 45.6 % C 2 H 6
13. H m = -2219 kJ . mol - 1
14. a) H m = -2814 kJ . mol -1 , b) H = -15.6 kJ, c) V(O 2 ) = 146.7 l
15. a) V(Methan) = 0.412 m 3 = 412 l, b) V(CO 2 ) = 412 l c) H = -55.6 kJ
16. a) H f = 246 kJ . mol -1 , b) H Mesomerie = -163 kJ . mol - 1
17. H m = -190 kJ . mol -1 = H f(Ethanal)
18. H G = -789 kJ . mol - 1