MEMOIRE THEME - Bibliothèque Centrale Université de Ouargla
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24 -Carey, F.A.; Sundberg,R.J.Advanced Organic Chemistry, Plenum Press, 1977,Part B,p. 3.<br />
Par ailleurs, il faut signaler que nous n’avons obtenu que <strong>de</strong>s produits correspondant à une seule<br />
orientation <strong>de</strong> la réaction <strong>de</strong> C-alkylation.<br />
Cette régioselectivité peut s’expliquer par la théorie <strong>de</strong> Pearson, faisant intervenir les notions <strong>de</strong><br />
« centre dur – centre mou » <strong>de</strong>s dérivés 1,3–dicarbonylés et <strong>de</strong>s électrophiles. 25<br />
Ce principe dit H.S.A.B. 26 suit une règle simple : « un aci<strong>de</strong> mou préfère se lier avec une base<br />
molle et un aci<strong>de</strong> dur préfère se lier avec une base dure ».<br />
Concernant les sites d’attaque <strong>de</strong> nos produits l’arrachement <strong>de</strong> l’hydrogène avec le DBU qui une<br />
base dure l’attaque se fait sur un hydrogène du carbone terminal plus dur.<br />
N<br />
NH<br />
DBU réctif dur (base dur)<br />
site dur<br />
C<br />
H 3<br />
O<br />
site mou<br />
Par ailleurs, le caractère « dur-mou » <strong>de</strong>s composés 1,3 – dicarbonylés diffère selon la nature<br />
R 1<br />
électronique du substituant en position α <strong>de</strong> la fonction carbonyle .<br />
En effet, les β-dicétones substituées par un groupement alkyle faiblement donneur engendreront<br />
les anions fortement stabilisés qui constituent un centre « mou ».<br />
De même, les β-cétoesters qui portent un groupe alkoxy dont le caractère donneur d’électrons est<br />
un peu plus marqué donnent <strong>de</strong>s anions légèrement moins stabilisés mais qui conservent un<br />
O<br />
R<br />
caractère relativement « mou ».<br />
La stabilité <strong>de</strong>s anions correspondants est directement liée à l’acidité relative <strong>de</strong>s protons en α qui<br />
diminue progressivement lorsque nous passons d’une β-dicétone à un β-céto-esters.